como y porque una misma sustancia puede tomar diferentes estados
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Pues es muy sencillo las moléculas interaccionan de diferentes maneras dada su estructura, en función de la energía promedio por molécula tenemos que domina un efecto sobre otro.
En un sólido las moléculas tienen la menor energía posible por molécula y en ellas predominan las fuerzas del entorno de una molécula creando una trampa de potencial que apenas permite a cada molécula oscilar alrededor de su posición de equilibrio un poco (eso se refleja en la dilatación o ligero aumento de volumen a medida que se calienta un sólido, y está relacionado con la energía de vibración media).
En un gas las moléculas se mueven en línea recta y el tiempo entre colisiones o desvíos de la trayectoria recta, pueden ser muy grandes comparados con el tiempo en que dura la interacción cercana entre las moléculas que colisionan. En ellas las fuerzas dominantes son las fuerzas de Lennard-Jones, que no permiten que cada molécula esté en un sitio fijo, sino sólo una variación de la presión con la temperatura, dado un volumen fijo.
En un líquido las moléculas son libres de moverse y no tienen posiciones fijas, pero dominan las fuerzas de contacto y el prácticamente las moléculas no tienen movimiento libre, como sucede en un gas.
No es tan fácil mostrar que una sustancia experimenta cambios de fase, de hecho fue uno de los grandes desafíos de la mecánica estadística del siglo XX, llegar a mostrar que algunas sustancias muestran cambios de fase, es decir, puntos críticos en que el comportamiento cualitativo de la sustancia pasa de una conducta dominante a otra conducta dominante.