como separar agua de acetona y sulfato de bario
Respuestas a la pregunta
Explicación:
OBJETIVOS
Utilizar dos métodos de separación y de purificación comúnmente empleados en un
laboratorio de Química.
Conocer el fundamento físico-químico de esos métodos
Aprender a purificar una sustancia mediante las técnicas de cristalización y posterior
filtración a vacío.
FUNDAMENTO TEÓRICO
El valor de la máxima solubilidad de una sustancia en un determinado disolvente es
un valor límite en unas condiciones de presión y temperatura dadas. Por tanto, y siempre
que estemos en condiciones de equilibrio, cualquier proceso que tienda a aumentar la
concentración de una disolución saturada (de sólido en líquido) provocará la aparición del
exceso de sólido. Si el sólido se forma de un modo rápido, desordenado, en muchos puntos
simultáneamente (“núcleos de cristalización”), y las partículas son, en consecuencia, de
tamaño muy pequeño, hablaremos de un proceso de precipitación. Si, por el contrario, el
sólido se forma de un modo lento, ordenado, en pocos núcleos, con la aparición de
partículas poliédricas de tamaño apreciable (a veces a simple vista) de morfología
característica (“cristales”), hablaremos de un proceso de cristalización.
La diferencia fundamental entre uno y otro proceso se encuentra en la velocidad con
la que se llevan a cabo y en el grado de control que se ejerza sobre las variables que en él
intervengan, más que en el grado de cristalinidad de las muestras obtenidas. Así, aunque la
morfología altamente simétrica de un cristal sea un manifestación del orden interno del
mismo (de su estructura), lo contrario no siempre es cierto. Por esto, puede suceder que un
sólido precipitado no sea amorfo, sino cristalino, y que sean las condiciones de formación
las que hayan determinado la aparición de muchos microcristales en lugar de unos poco
macrocristales. Otra diferencia importante es que la precipitación se limita a la formación en
medio acuoso de sólidos iónicos poco solubles mediante alguna reacción química, mientras
que la cristalización puede referirse a una gama más amplia de solutos (iónicos,
covalentes,..), de disolventes (polares o apolares) y de procesos (físicos y químicos).
Ambos procesos se utilizan en química como métodos de purificación de sólidos
necesitando ambos de técnicas de separación de la fase líquida (“aguas madres”), tales
como la decantación, la filtración o la centrifugación.
Precipitación
Una reacción de precipitación es aquella en la que se forma una fase sólida en el
seno de una disolución, usualmente de forma tan rápida que se forman multitud de cristales.
Este tipo de reacciones se utilizan a menudo en el laboratorio de Química, con alguno de
estas finalidades: separación del precipitado, identificación del precipitado (en análisis
cualitativo) o determinación del precipitado (en análisis cuantitativo).
Las reacciones de precipitación suponen la formación de un electrolito sólido MxAy.
Este electrolito se en