Question

como se sacan los atomo de un elemento

Answer 1

calcular el numero de moleculas, particulas, atomos de un elemento o compuesto.

Para hacerlo hace mediante una regla de tres comparando la cantidad que tiene la molécula con el numero de Avogadro .

Ejemplo Por cada mol de x elemento, compuesto, etc.... Habrá 6,023x10^23 átomos, moléculas, partículas, iones, etc.


Ejempo 1:

Si tienes 32 g de O .... Cuantas átomos hay en esos 32g ?

1ero: Pasas llevarlos de gramos a moles se hace con la formula n= m / PM, donde (n) es numero de moles, (m) es masa molecular o peso molecular (32g) y PM es el peso molecular o peso atómico del elemento en este caso es oxigeno será ( 16 g) se busca en la Tabla Periódica.


n= m / PM
n=32 g / 16 = 2
Tienes 2 moles de Oxigeno entonces.

· 2do: Ahora relacionas estas moles con número de avogadro.


1 mol O----> 6,023x10^23 átomos
2 moles O---> x

x= 2 moles O x 6,023x10^23 átomos O / 1 mol O = 1,2046x10^24 átomos de O


Ejemplo 2:

Cual es la masa en gramos de un atomo de Helio?

1 mol de He (6,023x10^23 átomos) ----> 4.00g
1 atomo de He --------------------------> x

x= 4 g x 1 atomo de helio / 6,023x10^23 átomos = 6,64x10^-24 gramos/átomos

nota: los 4 gramos son el peso atomico del Helio, lo busca en la tabla periodica.


Ejemplo 3:

Cual es la masa en gramos de una molecula de H2O?

1ero, buscas el peso molecular del compuesto en este caso H2O


H = 2 x 1 = 2
O = 1 x 16 = 16
_____________
PM = 18 g

2do: haces la comparacion mediante la regla de tres.


1 mol de H2O (6,023x10^23 moleculas) ----> 18g H2O
1 molecula de H2O --------------------------> x

x= 18 g x 1 molecula de H2O / 6,023x10^23 átomos = 2.99x10^-23 gramos/átomos.

Ejercicios

1. Determine cuantos atomos hay en:

a) 260 g de Carbono b) 160 g de Magnesio c) 45 g de Glucosa (C6H12O6)
d) 450 g de Bromo e) 60 gr de Sodio f) 62 g de acido sulfurico (H2SO4)

2. Determine cuantas moleculas hay en:

a) 260 g de NH4OH b) 155 g de NaHSO4 c) 280 g de Cr2O3
d) 45 g de Ca(OH)2 e) 900 g de H3PO4 d) 50 g de Fe2O3


3. Calcule cuantos gramos hay en las porciones siguientes.

a) 5 moles de H3PO4 b) 1.5 moles de H2SO4 c) 0.2 moles de Cr2O3
d) 0.75 moles de Ca(OH)2 e) 3 moles de NaCl f) 2 moles de H2O

Answer 2

Para sacar los átomos de un elemento se emplea el número de Avogadro.

Número de Avogadro

La relación entre el número de Avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo:

• 1 mol de átomo= 6.023*10²³ átomos
• 1 mol de moléculas= 6.023*10²³ moléculas
• 1 mol de partícula= 6.023*10²³ partículas

Por lo tanto, 1 mol de elemento tiene  6.023*10²³ átomos. Este es el factor de conversión a utilizar.

Profundiza en número de Avogadro en https://brainly.lat/tarea/13202015