Question

como se relaciona el PH y el pOH?

Answer 1

El pH= es el potencial de hidrogeno

pH=-Log[H+]

[H+]= Concentración de iones hidrogeno o hidronios que esten presentes en un medio



El pOH=-Log[OH-]


[OH-]=Concentración de iones hidroxilos presentes en un medio.

La escala de pH varia de 0-14 donde 7 es neutro

0---Acído+<-------7---------->+Básico---14
Entre más bajo sea el pH mas acido sera el medio.

La escala de pH sale de la reacción de autoproteolisis del agua, debido que el agua puede complrtarse como un ácido y una base al mismo tiempo.

H2O+H2O---> H3O+ + OH-

H2O---->H+ + OH-

ES DECIR Se comporta como ácido porque es tiene la capacidad de liberar Ion Hidronio [H+], y también puede comportarse como base debido a que puede liberar ION HIDROXILO [OH-]

Lo que queremos decir que si tenemos agua pura a 25Centigrados la constante de equilibrio del agua(kw) siempre va ser kw =1x10^-14

Es decir el producto de las concentraciones de ion hidronio y ion hidroxilo siempre va ser 1x10^-14

Kw=[H+][OH-] siempre va ser 1x10^-14

1x10^-14=[H+] [OH-]

Entonces cuando tenemos agua pura la [H+] siempre va ser 1x10^-7 y la [OH-] siempre va ser 1x10^-7

1x10^-14=[1x10^-7] [1x10^-7]

En esas condiciones el pH es igual a 7 por eso decimos que es neutro

pH=-Log[H+]=-Log[1x10^-7]=7

Por lo que en esas condiciones el pH va ser 7

También podemos obtener el pOH

pOH=-Log[1x10^-7]=7

Sin embargo se usa la escala de pH porque es más popular y fue la primera.

Ahora te preguntaras de Donde salen los valores de la escala (cero y catorce)
0 y 14

Por ejemplo una sustancia que me aumentara la concentracion de iones hidronio [H+] hasta 1 Molar lo que va pasar con el equilibrio kw es que este se desplazara de una manera que la concentración de iones hidronio ahora sea 1x10^-14.

Recordemos que el Kw siempre es 1x10^-14

1x10^-14= [1 Molar H+][OH-]

1x10^-14/ [1]=[OH-]
[OH-]=1x10^-14

En ese 1 Molar de hidronios es muy alta comparado con la concentración 1x10^-14 ion hidroxilo

Si yo saco el pH para ese valor es igual a cero

pH=-Log[H+]
pH=-Log [1]
pH=0

Por lo que 1 Molar es el valor maximo que el agua me va permitir tener de iones hidronio

No importa si pongo mucho ion hidronio de alguna manera si tengo agua este va ser el valor maximo de iones hidronio que el agua me va dejar tener [1 M]

Por otro el controrio si agrego una base y aumento los iones hidroxilo [OH-] hasta una gran concentración, la concentracion maxima que el agua de va dejar tener es de 1 Molar

1x10^-14=[H+][OH-]

1x10^-14/ [1x10^-14=[OH-]

[OH]=1 Molar

pOH= -Log[OH-]=-Log[1 M]= 1

En ese sentido el equilibrio se va desplazar de manera que la concentración de iones hidronio [H+] va ser 1x10^-14

Si saco el pH en esas condiciones

pH= -Log[H+]=-Log [1x10^-14]=14

DE AHI ES DONDE SALEN LOS EXTREMOS DE LA ESCALA

Por lo que la escala de pH es inversamente proporcional a la concentración de iones hidronio.

Entre mas alto sea el pH menor sera la concentración de iones de hidrogeno.

Entre mas bajo sea el pH mayor sera la concentración de iones hidronio

Esta escala es solamente para el agua, no quiere decir que solo existe esta escala, es valido solamente para el agua porque es el solvente que esta presente en la mayoria de organismos vivos y en las mayorias de las reacciones químicas

Una vez que sabemos todo lo anterior podemos decir que vienen relacionadas por la escala de acidez o basicidad

14=pOH+pH

Entre mayor es el pH menor es el poH
Y entre mas grande es el pOH menor es el pH

Tomando en cuenta que el pH es la [H+]
y pOH es [OH-]

podemos decir que entre mas alto es el pH menor es la concentraión de iones de hidrogeno, mayor es la concentración de iones hidroxilos y menor es el pOH

Entre mas bajo es el pH mayor es la concentracion de iones de hidrogeno, mas alto el pOH y menor la concentración de iones hidroxilos

Answer 2

pH+pOH=14

Con esa ecuación se relaciona