¿Cómo se relaciona el número de oxidación del azufre en el ácido sulfúrico con su
poder oxidante?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El azufre tiende a donar dos electrones por cada átomo de oxígeno con el que reacciona, teniendo la valencia +2 en el caso del SO, +4 en el caso del SO2 y +6 en el caso del SO3. Debido a la valencia -2 del oxígeno, por cada reacción se forma un enlace doble (el trióxido de azufre posee tres enlaces dobles).
El azufre puede no formar enlaces dobles con el oxígeno en presencia de átomos de hidrógeno en la molécula, como por ejemplo en el caso del H2SO4 (ácido sulfúrico) donde el átomo de azufre central forma dos enlaces simples con átomos de oxígeno y dos enlaces dobles restantes. Esto también ocurre en los sulfatos, que son sales derivadas del ácido sulfúrico (como por ejemplo sulfato de sodio, Na2SO4).
También, cabe destacar que reaccionando directamente con el oxígeno el límite hasta donde se puede llegar es el SO3 y no el SO4, a diferencia del carbono, en donde en determinadas condiciones el dióxido de carbono puede reaccionar con el oxígeno formando CO3 (que posee dos enlaces simples y uno doble y es inestable, descomponiéndose por esto en CO2 y O2 al poco tiempo después). Puede que esto no suceda con el azufre ya que este tiene un radio atómico más grande y por tanto una nube de electrones más dispersa, con lo que es más difícil llevar este átomo a una reacción más inestable.
Explicación: