Question

como se prepara un litro de solucion 0.8 M de acido sulfurico ¿que cantidad de este y de agua habara que tomar?

Answer 1

La molaridad es el número de moles de soluto en un litro de disolución. Para preparar la disolución que se propone habrá que tomar 0,8 mol del ácido y disolverlo en un total de un litro de disolución.

La masa molecular del $H_2SO_4$ es 2·1 + 1·32 + 4·16 = 98 g/mol. Eso quiere decir que necesitamos:

$0,8\ mol\cdot \frac{98\ g}{1\ mol} = 78,4\ g$

Tomamos esos gramos de ácido, los colocamos en un matraz aforado y añadimos agua hasta llegar a un litro. De ese modo tendríamos nuestra disolución. Si la densidad de la disolución fuese 1 g/mL serían necesarios 1000 - 78,4 = 921,6 g de agua.