como se prepara un litro de solucion 0.8 M de acido sulfurico ¿que cantidad de este y de agua habara que tomar?
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La molaridad es el número de moles de soluto en un litro de disolución. Para preparar la disolución que se propone habrá que tomar 0,8 mol del ácido y disolverlo en un total de un litro de disolución.
La masa molecular del
es 2·1 + 1·32 + 4·16 = 98 g/mol. Eso quiere decir que necesitamos:
Tomamos esos gramos de ácido, los colocamos en un matraz aforado y añadimos agua hasta llegar a un litro. De ese modo tendríamos nuestra disolución. Si la densidad de la disolución fuese 1 g/mL serían necesarios 1000 - 78,4 = 921,6 g de agua.
La masa molecular del
Tomamos esos gramos de ácido, los colocamos en un matraz aforado y añadimos agua hasta llegar a un litro. De ese modo tendríamos nuestra disolución. Si la densidad de la disolución fuese 1 g/mL serían necesarios 1000 - 78,4 = 921,6 g de agua.
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