. ¿Cómo se explica la solubilidad de compuestos iónicos en agua?
Respuestas a la pregunta
La solubilidad (s) de un compuesto iónico se mide habitualmente en gramos por litro (g/L), es decir, cuántos gramos de dicho compuesto se pueden disolver como máximo en 1 litro de agua, dando lugar a una disolución saturada (lo que significa que si adicionáramos un poco más de sólido a dicha disolución, ya no se disolvería, sino que precipitaría en el fondo del recipiente). También puede expresarse en mol/L.
En función de su solubilidad, las sales se pueden clasificar como:
Solubles, si s > 0,02 mol/L
Ligeramente solubles, si s ≅ 0,02 mol/L
Poco solubles o insolubles, si s < 0,02 mol/L
Como vemos, llamamos insolubles a sales que son muy poco solubles, aunque siempre se disuelven algo en base al siguiente equilibrio de solubilidad:
AnBm(s) ⇔ nAm+ (aq) + mBn- (aq) Equilibrio de solubilidad
Esta solubilidad se puede relacionar también con otro valor utilizado para comparar la solubilidad relativa de distintos sólidos iónicos, el producto de solubilidad, Kps, que es la constante del equilibrio de solubilidad y, por tanto:
Kps = [Am+]n·[Bn-]m Producto de solubilidad
se que esta un poco largo a si que si quieres puedes resumirlo espero te sirva