¿Cómo se definen los ácidos y las bases según la Teoria de Bronsted-lowry?
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teoría
La
teoría de Bronsted-Lowry propone: un
ácido es cualquier sustancia que puede donar un protón y una base es cualquier
sustancia que puede aceptarlo.
Los
ácidos son sustancias que se ionizan en agua liberando iones H+.
HCl(ac) →
H+(ac) +
Cl-(ac)
Las
bases son sustancias que se ionizan en agua liberando iones hidroxilo OH-.
NaOH(ac) →
Na1+(ac)
+ OH1-(ac)
La reacción de neutralización entre un ácido y una base produce una sal y agua, porque los iones hidrógeno e hidroxilo se unen para formarla. HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl (ac) + H2O(l)
Propiedades de los ácidos y las bases Ácido + base está en equilibrio con base conjugada + ácido conjugado.
La base conjugada es el ion o molécula que queda después de que el ácido ha perdido un protón, y el ácido conjugado es la especie formada de la base al aceptar el protón. La reacción puede proceder en cualquier dirección hacia la derecha o la izquierda, según el equilibrio químico. En cada caso, el ácido dona un protón a la base y el ácido conjugado lo hace a la base conjugada. El agua es anfótera y puede actuar como un ácido o como base. En la reacción entre el ácido acético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa como una base. CH3COOH + H2O está en equilibrio con CH3COO− + H3O+ El ion acetato, CH3CO2-, es la base conjugada del ácido acético. El ion hidronio, H3O+, es el ácido conjugado del agua.
El agua también puede actuar como un ácido frente a especies básicas. Un ejemplo es el amoniaco: H2O + NH3 está en equilibrio con OH- + NH4+ El agua, ácido, se convierte en el ion hidróxido, su base conjugada.
El amoniaco se convierte en amonio, su ácido conjugado. Se considera que los ácidos fuertes se disocian completamente.
La reacción de neutralización entre un ácido y una base produce una sal y agua, porque los iones hidrógeno e hidroxilo se unen para formarla. HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl (ac) + H2O(l)
Propiedades de los ácidos y las bases Ácido + base está en equilibrio con base conjugada + ácido conjugado.
La base conjugada es el ion o molécula que queda después de que el ácido ha perdido un protón, y el ácido conjugado es la especie formada de la base al aceptar el protón. La reacción puede proceder en cualquier dirección hacia la derecha o la izquierda, según el equilibrio químico. En cada caso, el ácido dona un protón a la base y el ácido conjugado lo hace a la base conjugada. El agua es anfótera y puede actuar como un ácido o como base. En la reacción entre el ácido acético, CH3CO2H, y el agua, H2O, el agua actúa como una base. CH3COOH + H2O está en equilibrio con CH3COO− + H3O+ El ion acetato, CH3CO2-, es la base conjugada del ácido acético. El ion hidronio, H3O+, es el ácido conjugado del agua.
El agua también puede actuar como un ácido frente a especies básicas. Un ejemplo es el amoniaco: H2O + NH3 está en equilibrio con OH- + NH4+ El agua, ácido, se convierte en el ion hidróxido, su base conjugada.
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