¿Como se comportan las partículas (átomos, moléculas) en cada estado de la materia?
Respuestas a la pregunta
Hola, BiancaX7:
➤ PREGUNTA
• ¿Como se comportan las partículas (átomos, moléculas) en cada estado de la materia?
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➤ RESPUESTA
El modelo cinético-molecular de la materia o modelo de partículas explica el comportamiento que estas tienen según el estado de agregación de la materia que componen.
➤ ESTADO SÓLIDO
• Las partículas de los sólidos están muy próximas unas de otras, fijas, ordenadas y fuertemente unidas entre sí, dispuestas en patrones uniformes.
• Las fuerzas de atracción/cohesión son mayores que las de repulsión, por lo que las partículas se mantienen unidas en posiciones fijas. No pueden desplazarse, pero sí pueden vibrar.
• Por eso, los sólidos son rígidos y tienen forma y volumen constantes (no adoptan la forma del recipiente que los contiene).
➤ ESTADO LÍQUIDO
• Las partículas de los líquidos no están tan próximas unas de otras como en los líquidos, y los espacios entre ellas les permiten cierto grado de movimiento.
• Las fuerzas de atracción/cohesión entre las partículas tienen la misma intensidad que las de repulsión, por lo que las partículas están más separadas que en los sólidos y pueden moverse con cierta libertad, 'resbalando' o 'deslizándose' entre sí.
• Por eso, los líquidos tienen forma variable y se adaptan a la forma del recipiente que los contiene.
➤ ESTADO GASEOSO
• Las partículas de los gases están muy separadas unas de otras y en constante movimiento.
• Las fuerzas de repulsión son mucho mayores que las de atracción/cohesión, por lo que las partículas se mueven rápidamente, en línea recta, en todas las direcciones. Se alejan unas de otras y chocan entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene.
• Por eso, los gases tienen no tienen forma propia ni volumen definido y tienden a ocupar todo el volumen de su contenedor.
➜ Como las partículas de la materia en estado líquido y gaseoso pueden moverse, a los líquidos y a los gases se los llama fluidos.
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NOTA
El comportamiento de las partículas puede resumirse de la siguiente forma:
➤ ESTADO SÓLIDO
• Patrones ordenados
• Partículas muy juntas
• Partículas fijas, que solo pueden vibrar alrededor de sus posiciones de equilibrio
➤ ESTADO LÍQUIDO
• Desorden
• Partículas cercanas unas a otras
• Partículas relativamente libres, que pueden moverse o deslizarse entre sí
➤ ESTADO GASEOSO
• Mucho desorden
• Partículas muy separadas
• Mucho espacio vacío
• Partículas con total libertad de movimiento
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➤ MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LA MATERIA – MODELO DE PARTÍCULAS
Los modelos son construcciones humanas realizadas para explicar fenómenos u objetos naturales. Para entender las causas por las que un material se presenta en la naturaleza en un determinado estado de agregación, los científicos propusieron una teoría conocida como modelo cinético-molecular de la materia o, simplemente, como modelo de partículas.
Este modelo se basa en dos postulados:
• La materia es discontinua, es decir, está formada por partículas separadas entre sí por un espacio vacío.
• Estas partículas se encuentran en constante movimiento debido a dos clases de fuerzas: de cohesión/atracción y de repulsión.
↳ Las fuerzas de cohesión/atracción tienden a unir las partículas entre sí.
↳ Las fuerzas de repulsión tienden a dispersar las partículas, de modo que se alejan unas de otras.
El predomino de unas fuerzas u otras determina el estado de agregación de la materia: sólido, líquido o gaseoso.
➜ Estado sólido
• Predominan las fuerzas de cohesión/atracción sobre las de repulsión.
• Las fuerzas de atracción entre las partículas son muy intensas, por lo que las partículas se mantienen unidas en posiciones fijas. No pueden desplazarse, pero vibran alrededor de su posición de equilibrio.
➜ Estado líquido
• Las fuerzas de cohesión/atracción y de repulsión son del mismo orden.
• Las partículas pueden desplazarse con cierta libertad pero manteniéndose próximas entre si, es decir, sin alejarse unas de otras. Por eso, los líquidos tienen volumen constante y se adaptan a la forma del recipiente que los contiene.
➜ Estado gaseoso
• Las fuerzas de repulsión son mucho mayores que las de cohesión/atracción.
• Las partículas están muy alejadas unas de otras y se mueven con total libertad en todas las direcciones (en línea recta, pero de forma azarosa), chocando con las paredes del recipiente. Por eso, los gases tienen forma variable y tienden a ocupar todo el espacio disponible.
Saludos. ✨
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