Question

-Como sacar presión total y parcial

*En un recipiente de 25 litros introducimos 3.0 moles de amoniaco gaseoso (NH3) y 4.5 moles de nitrógeno gaseoso (N2). Calcula la presión parcial de cada uno y la presión total en condiciones normales ( 1 atmósfera )

Answer 1

Si los gases estan en condiciones normales de T  y P , entonces T = 0ºC

Formula  ⇒ P×V = # moles × R × T
                                                             T =  0ºC + 273 = 273 ºK
            moles ×R×T                             R = 0,082 atm.L/ºK.mol
  P = _______________
                     V

P NH₃ = 3 mol × 0,082 atm.L/ºK.mol × 273 ºK  ⇒ 2,69 atm
                                       25 L

P N₂ = 4,5 mol × 0,082 atm.L/ºK.mol × 273 ºK  ⇒ 4,03 atm
                                     25 L

Presion Total = P. NH₃ + P. N₂
                      =  2,69 atm + 4,03 atm
                 Pt = 6,72 atm