Question

Como puedo resolver el siguiente ejercicio
Calcula cuantos gramos de hidroxido de calcio son necesarios para preparar 1.5 Litros de una disolucion con una concentracion de 0.05 M

Answer 1

1) La fórmula

Hidróxido de calcio:

$Ca (OH)_{2}$

2) La masa molar.

La calculas sumando las masas independientes de cada átomo multiplicadas por la cantidad de átomos que hay en la fórmula.

Las masas independientes las encuestras en la tabla periódica.

Nota: Yo solo te explico cómo se hace pero la masa molar la sacaré de internet.

Ca(OH)_{2}

1Ca+2O+2H

1(40)+2(16)+2(1)

40+32+2

74

Más o menos aproximadamente son iguales.

Masa molar (Ca(OH)2)=74.1 [g/mol]

3) Empleando fórmula de molaridad.

M=n/V

M=molaridad [mol/L]

n=número de moles [mol]

v=volumen [L]

Despejamos número de moles.

n=MV

Datos

M=0.05 [mol/L]

V=1.5 [L]

n=(1.5)(0.05)

n=0.075 mol

Luego

Pasamos de moles a gramos con la masa molar, usándola como factor de conversión.

$0.075mol( \frac{74.1g}{1mol} ) = 5.55g$

La masa que debes usar es 5.55 gramos de hidróxido de calcio.