Cómo podemos definir a la energía de ionización? ¿Cómo se relaciona con el radio atómico?
¿Qué indica la afinidad electrónica?
¿Qué indica el carácter metálico de los elementos? ¿Cómo se relaciona con la distribución de los elementos en la tabla periódica?
Teniendo en cuenta el carácter metálico de los elementos, ¿Cómo se explica el comportamiento de los electrones de dichos elementos?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
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La energía de ionización es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso.
¿Cómo se relaciona con el radio atómico?=El radio atómico identifica la distancia que existe entre el núcleo, y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.
¿Qué indica la afinidad electrónica?=La afinidad electrónica es una medida de la variación de energía, cuando se añade un electrón a un átomo neutro para formar un ion negativo. ... Se dice que tienen una afinidad electrónica de -349 kJ/mol, y este número cuando es grande, indica que se forma un ion negativo estable.
¿Qué indica el carácter metálico de los elementos?=El carácter metálico de los elementos se refiere a su capacidad para perder electrones, es decir, para oxidarse. Cuando un elemento se oxida produce la reducción del elemento o sustancia con que reacciona, por lo que se le llama agente reductor.
¿Cómo se relaciona con la distribución de los elementos en la tabla periódica?=TAMAÑO ATÓMICO: Aunque no se puede determinar el tamaño real del átomo debido a que
no hay límites definidos para la ubicación de los electrones, los núcleos de los átomos tienen
una posición fija y entonces se puede medir (mediante difracción de rayos X) la distancia
entre dos núcleos atómicos cuando están químicamente enlazados. Los enlaces químicos
pueden ser covalentes o iónicos. En estos últimos el enlace se forma por atracción
electrostática y se admite que las nubes electrónicas se ponen en contacto mientras que en
los primeros se comparten electrones y las nubes electrónicas se traslapan. La distancia entre
los núcleos se usa para determinar el tamaño de los átomos. Si el enlace es covalente, a los
átomos se les asigna un radio covalente y si el enlace es iónico el radio es iónico.
RADIO COVALENTE: Es la mitad de la distancia entre los núcleos cuando se enlazan dos
átomos del mismo elemento. Por ejemplo, cuando se enlazan dos átomos de carbono, la
distancia entre los núcleos es 1,54 Å y, entonces, el radio covalente del carbono es 0,77Å.
Cuando se enlazan dos átomos de cloro, la distancia entre los núcleos es 1,98 Å lo cual indica
que el radio covalente del cloro es 0,99 Å.
Ahora, la distancia entre los núcleos de cualquier sustancia es la suma de los radios
covalentes de los átomos enlazados. Así, el enlace C – Cl mide en realidad 1,766 Å mientras
que la suma de los radios covalentes del C y del Cl es 1,76 Å.
El carbono puede formar enlaces simples, dobles o triples. Mientras más electrones se
compartan en el enlace, el radio covalente disminuye: es 0,67 Å en el carbono con doble
enlace y 0,60 Å en el carbono con triple enlace.
RADIO IÓNICO: En los compuestos iónicos se enlazan iones positivos con iones negativos en
una proporción tal que haya neutralización de las cargas. El tamaño de los iones depende de
la distancia entre los núcleos y de las cargas efectivas que ejercen los núcleos sobre los
electrones más externos. La distancia entre los núcleos es igual a la suma de los radios de los
iones enlazados
Explicación: