Cómo hacer una reacción química
Respuestas a la pregunta
Explicación:
mescla gaseosa con mentitas XD
Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos. Se dibuja una flecha entre los reactivos y los productos para indicar la dirección de la reacción química, aunque una reacción química no siempre es una "vía de un solo sentido", como veremos más adelante en la siguiente sección.
Por ejemplo, la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno (\text{H}_{2}H2start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript\text{O}_{2}O2start text, O, end text, start subscript, 2, end subscript) en agua y oxígeno se puede escribir de la siguiente manera:
2 \text{H}_{2}2H22, start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript\text{O}_{2} \text{(peróxido de hidrógeno)}O2(peroˊxido de hidroˊgeno)start text, O, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, left parenthesis, p, e, r, o, with, \', on top, x, i, d, o, space, d, e, space, h, i, d, r, o, with, \', on top, g, e, n, o, right parenthesis, end text \rightarrow→right arrow 2\text{H}_{2}\text O \text{(agua)}2H2O(agua)2, start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text, start text, left parenthesis, a, g, u, a, right parenthesis, end text + \text{O}_{2}\text{(oxígeno)}O2(oxıˊgeno)start text, O, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, left parenthesis, o, x, ı, with, \', on top, g, e, n, o, right parenthesis, end text
En este ejemplo, el peróxido de hidrógeno es nuestro reactivo, y se descompone en agua y oxígeno, nuestros productos. Los átomos que comenzaron en las moléculas de peróxido de hidrógeno se reacomodaron para formar moléculas de agua (\text{H}_{2}\text OH2Ostart text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text) y oxígeno (\text O_2O2start text, O, end text, start subscript, 2, end subscript).
Tal vez hayas notado los números adicionales en la reacción química anterior: el 222 en frente del peróxido de hidrógeno y el agua. Estos números se llaman coeficientes y nos dicen cuánto de cada molécula participa en la reacción. Se deben incluir con el fin de que nuestra ecuación esté balanceada, es decir que el número de átomos de cada elemento sea igual en los dos lados de la ecuación.
Las ecuaciones deben estar balanceadas para reflejar la ley de la conservación de la materia, que dice que no se crean ni se destruyen átomos durante el curso de una reacción química