cómo explicó los intercambios de energía en las reacciones químicas
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
En las actitudes químicas se generan transformaciones de energía, además de materia. La energía interna de una sustancia es la suma de cada una de las energías de dicha sustancia, debida a las posiciones y los movimientos de las partículas subatómicas, de los átomos y de las moléculas que la conforman, y a las uniones de los átomos. Las sustancias almacenan energía en sus átomos y moléculas. Estas partículas materiales tienen la posibilidad de tener 3 tipos de movimientos: de traslación, de rotación y de vibración. Según esto los átomos o moléculas tienen energía cinética debida a dichos seguidos movimientos. La energía incrementará con la temperatura, debido a que un incremento de ésta implica una más grande agitación molecular. Sin embargo los sistemas no sólo tienen energía por los movimientos de las partículas, sino además por la posición relativa de unas partículas en relación a otras, o sea, tienen energía potencial, que resulta menor en los gases que en los líquidos y en éstos menor que en los firmes, puesto que sus moléculas se hayan más próximas. En las moléculas además hay energía debida a los enlaces entre sus átomos. Inclusive en los propios átomos además hay energía, según las posiciones y los movimientos de sus partículas necesarias. La suma de cada una de estas energías es la energía interna
Explicación:
Atendiendo al intercambio de energía en forma de calor con el exterior, las reacciones se clasifican en:
- Exotérmicas: desprenden energía en forma de calor. Ejemplo: CH4 + 2 O2 → CO2 +2 H2O + 890 kJ combustión de metano. La ecuación indica que por cada mol de metano (16 g) quemado se liberan 890 kJ
- Endotérmicas: absorben energía en forma de calor. Ejemplo: 2 HgO + 181 kJ → 2 Hg + O2 descomposición de óxido de mercurio. La ecuación indica que por cada dos moles de óxido de mercurio que se descomponen se absorben del medio 181 kJ