Química, pregunta formulada por lorochifla4kpaulasq, hace 1 año

como explicar una preparación de solución química, compuesta de 8 gramos de sulfato de sodio y 125 ml de agua.

Respuestas a la pregunta

Contestado por PHYTOR007
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 PREPARACIÓN Y NORMALIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE HCl 0.1M.

Fundamento:

El HCl comercial no es una sustancia tipo primario por lo que debe se normalizado frente a una sustancia que sí lo sea. Para ello, se prepara una disolución de concentración próxima a la deseada y se valora frente a un patrón primario básico que en este caso será elCarbonato de Sodio.

Como indicador usaremos Heliantina (Naranja de Metilo) que tiene un intervalo de pH de viraje 3.1- 4.4 por lo que es capaz de señalar el punto final del segundo equilibrio.

Preparación de las disoluciones necesarias para la práctica:

Preparación de 250 ml una disolución de HCl 0.1M:

Calculamos el volumen necesario de HCl comercial:

d = 1.19 gr/ml = 1190 gr/l

Pureza 37%

1190 gr/l ------- 100% 1 mol ------ 36.5 gr

x ------- 37% x ------ 440.3 gr

x = 440.3 gr x = 12.06 moles


n = 0.0025 moles HCl


V = 0.002 l = 2mL

Volumen a coger de HCl: 2ml

Medimos los ml calculados de HCl con una pipeta.

Llevamos los 2ml a un matraz de 250ml y se enrasa con agua destilada a 250ml.

Preparación de una disolución de Carbonato de Sodio (Na2CO3) 0.1M :

Calculamos los gramos necesarios de Na2CO3 :

PM = 105.99

V = 15ml


=>n = 1.5*10-4 moles

Necesitamos: 1.5*10-3 / 2 = 7.5*10-4 moles


m = 0.079 gr para 1 vez

Para 4 veces que vamos a realizar la prueba necesitamos:

0.0079*4= 0.3197 gr que necesitamos para secar en la estufa.

2. Realizamos la pesada de Carbonato de Sodio:

PESAMOS: 0.50 gr en vidrio de reloj

3. Introducimos el vidrio de reloj en la estufa durante 1 hora a 110ºC y después de seco lo conservaremos en el desecador.

4. Después de seco, realizamos la pesada exacta del carbonato de sodio en la balanza analítica.

PESAMOS: 0.3195 gr => que será la masa que utilizaremos.

5. Introducimos la masa anteriormente pesada en un vaso de precipitados y disolvemos en 100ml de agua destilada.

Preparación de una disolución de TRIS: es un patrón primario.

Calculamos los gramos necesarios de TRIS.

PM = 121.14

n = 1.5*10-3

m = 0.1817 gr para 1 vez

Para 4 veces que vamos a realizar las pruebas necesitamos:

0.1817*4= 0.7268 gr necesarios para secar en la estufa

2. Realizamos la pesada de TRIS:

PESAMOS: 0.89 gr en cápsula

3. Introducimos la cápsula en la estufa a secar durante 1 hora a 110ºC y después de seco lo conservaremos en el desecador.

4. Después de seco, realizamos la pesada exacta de TRIS en la balanza analítica.

PESAMOS: 0.7275 gr => que será la masa que utilizaremos.

5. Finalmente lo disolvemos en agua destilada.

Procedimiento:

Con Carbonato sódico:

Cogemos una alícuota de 22ml de carbonato sódico y la introducimos en un matraz erlenmeyer.

2. Añadimos 2 gotas del indicador anaranjado de metilo y tomará color anaranjado.

3. Valoramos con HCl 0.1M hasta viraje a rojo.

4. Anotamos el volumen gastado.

5. Repetimos 3 veces el procedimiento anotando cada vez anotando el volumen gastado de HCl.

Volumen gastadoPrueba13.5 mLMuestra 113.7 mLMuestra 213.8 mLMuestra 313.8 mLVolumen medio gastado13.76 mL


Con TRIS:

1. Cogemos una alícuota de 22ml de TRIS y la introducimos en un matraz erlenmeyer.

2. Añadimos 2 gotas del indicador anaranjado de metilo y tomará color anaranjado.

3. Valoramos con HCl 0.1M hasta viraje a rojo.

4. Anotamos el volumen gastado.

5. Repetimos 3 veces el procedimiento anotando cada vez anotando el volumen gastado de HCl.

Volumen gastadoPrueba13.3 mLMuestra 113.9 mLMuestra 213.8 mLMuestra 313.9 mLVolumen medio gastado13.86 mL

Cálculos:

Con Carbonato:


100 mL ------ 0.3195 gr

22 mL------ X

X = 0.0702 gr Na2CO3


6.6*10-4 moles Na2CO3

REACCIÓN: 
(ESTEQ: 12)




MHCl= 0.097

Con TRIS:


100 mL ------ 0.7275 gr

22 mL------ X

X = 0.16 gr TRIS


1.32*10-3 moles TRIS


MHCl= 0.0952

Práctica 2: DETERMINACIÓN DE MEZCLAS ALCALINAS

CARBONATO Y CARBONATO ÁCIDO:

Fundamento:

En esta práctica determinaremos la composición de una muestra problema que contiene ambos iones, mediante valoraciones sucesivas con dos indicadores visuales: la fenolftaleína, que nos marca el paso de carbonato a carbonato ácido y la heliantina que nos indica el paso de carbonato ácido a CO2.


PHYTOR007: No me deja colocar mas sorry
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