como explicar una preparación de solución química, compuesta de 8 gramos de sulfato de sodio y 125 ml de agua.
Respuestas a la pregunta
PREPARACIÓN Y NORMALIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE HCl 0.1M.
Fundamento:
El HCl comercial no es una sustancia tipo primario por lo que debe se normalizado frente a una sustancia que sí lo sea. Para ello, se prepara una disolución de concentración próxima a la deseada y se valora frente a un patrón primario básico que en este caso será elCarbonato de Sodio.
Como indicador usaremos Heliantina (Naranja de Metilo) que tiene un intervalo de pH de viraje 3.1- 4.4 por lo que es capaz de señalar el punto final del segundo equilibrio.
Preparación de las disoluciones necesarias para la práctica:
Preparación de 250 ml una disolución de HCl 0.1M:
Calculamos el volumen necesario de HCl comercial:
d = 1.19 gr/ml = 1190 gr/l
Pureza 37%
1190 gr/l ------- 100% 1 mol ------ 36.5 gr
x ------- 37% x ------ 440.3 gr
x = 440.3 gr x = 12.06 moles
n = 0.0025 moles HCl
V = 0.002 l = 2mL
Volumen a coger de HCl: 2ml
Medimos los ml calculados de HCl con una pipeta.
Llevamos los 2ml a un matraz de 250ml y se enrasa con agua destilada a 250ml.
Preparación de una disolución de Carbonato de Sodio (Na2CO3) 0.1M :
Calculamos los gramos necesarios de Na2CO3 :
PM = 105.99
V = 15ml
=>n = 1.5*10-4 moles
Necesitamos: 1.5*10-3 / 2 = 7.5*10-4 moles
m = 0.079 gr para 1 vez
Para 4 veces que vamos a realizar la prueba necesitamos:
0.0079*4= 0.3197 gr que necesitamos para secar en la estufa.
2. Realizamos la pesada de Carbonato de Sodio:
PESAMOS: 0.50 gr en vidrio de reloj
3. Introducimos el vidrio de reloj en la estufa durante 1 hora a 110ºC y después de seco lo conservaremos en el desecador.
4. Después de seco, realizamos la pesada exacta del carbonato de sodio en la balanza analítica.
PESAMOS: 0.3195 gr => que será la masa que utilizaremos.
5. Introducimos la masa anteriormente pesada en un vaso de precipitados y disolvemos en 100ml de agua destilada.
Preparación de una disolución de TRIS: es un patrón primario.
Calculamos los gramos necesarios de TRIS.
PM = 121.14
n = 1.5*10-3
m = 0.1817 gr para 1 vez
Para 4 veces que vamos a realizar las pruebas necesitamos:
0.1817*4= 0.7268 gr necesarios para secar en la estufa
2. Realizamos la pesada de TRIS:
PESAMOS: 0.89 gr en cápsula
3. Introducimos la cápsula en la estufa a secar durante 1 hora a 110ºC y después de seco lo conservaremos en el desecador.
4. Después de seco, realizamos la pesada exacta de TRIS en la balanza analítica.
PESAMOS: 0.7275 gr => que será la masa que utilizaremos.
5. Finalmente lo disolvemos en agua destilada.
Procedimiento:
Con Carbonato sódico:
Cogemos una alícuota de 22ml de carbonato sódico y la introducimos en un matraz erlenmeyer.
2. Añadimos 2 gotas del indicador anaranjado de metilo y tomará color anaranjado.
3. Valoramos con HCl 0.1M hasta viraje a rojo.
4. Anotamos el volumen gastado.
5. Repetimos 3 veces el procedimiento anotando cada vez anotando el volumen gastado de HCl.
Volumen gastadoPrueba13.5 mLMuestra 113.7 mLMuestra 213.8 mLMuestra 313.8 mLVolumen medio gastado13.76 mLCon TRIS:
1. Cogemos una alícuota de 22ml de TRIS y la introducimos en un matraz erlenmeyer.
2. Añadimos 2 gotas del indicador anaranjado de metilo y tomará color anaranjado.
3. Valoramos con HCl 0.1M hasta viraje a rojo.
4. Anotamos el volumen gastado.
5. Repetimos 3 veces el procedimiento anotando cada vez anotando el volumen gastado de HCl.
Volumen gastadoPrueba13.3 mLMuestra 113.9 mLMuestra 213.8 mLMuestra 313.9 mLVolumen medio gastado13.86 mLCálculos:
Con Carbonato:
100 mL ------ 0.3195 gr
22 mL------ X
X = 0.0702 gr Na2CO3
6.6*10-4 moles Na2CO3
REACCIÓN:
(ESTEQ: 12)
MHCl= 0.097
Con TRIS:
100 mL ------ 0.7275 gr
22 mL------ X
X = 0.16 gr TRIS
1.32*10-3 moles TRIS
MHCl= 0.0952
Práctica 2: DETERMINACIÓN DE MEZCLAS ALCALINAS
CARBONATO Y CARBONATO ÁCIDO:
Fundamento:
En esta práctica determinaremos la composición de una muestra problema que contiene ambos iones, mediante valoraciones sucesivas con dos indicadores visuales: la fenolftaleína, que nos marca el paso de carbonato a carbonato ácido y la heliantina que nos indica el paso de carbonato ácido a CO2.