¿Cómo evoluciona la solubilidad del cloruro de sodio conforme se incrementa la temperatura de la solución? ¿Qué ocurre con la solubilidad del sulfato de cobre? ¿a qué temperatura se iguala la solubilidad del sulfato de cobre con el cloruro de sodio?
Respuestas a la pregunta
Explicación:
La experiencia muestra que ciertas sustancias, puestas en solución acuosa, no se disuelven
completamente y se obtiene así una solución acuosa saturada en presencia del sólido. El
agua es un solvente disociante, los compuestos iónicos existen al estado de iones dispersos
en la solución, en ciertos casos menos frecuentes se encuentran también los pares de iones
no disociados.
Para una sustancia, se define la solubilidad como la concentración de la misma en la
solución saturada en equilibrio con el sólido, líquido o gas no disuelto.
Ejemplo: para una solución de naftaleno en agua en equilibrio con la sustancia sólida,
K = [ C10 H8 ]
K es una constante de equilibrio y no es producto de solubilidad.
Las expresiones solución saturada y solución muy concentrada no son equivalentes. La
solución acuosa de naftaleno tiene una solubilidad de 2 x 10 – 4 M, es una solución saturada y
sin embargo es diluida.
Cuando la sustancia que se disuelve en agua por disociación iónica es escasamente soluble,
la solución es diluida y en forma aproximada, se puede expresar el producto de solubilidad
en función de las concentraciones molares de los iones en equilibrio.
Producto de solubilidad
Se define producto de solubilidad para electrolitos escasamente solubles en agua, y
totalmente disociados en solución acuosa saturada, como la multiplicación de las
concentraciones molares de los iones en equilibrio con el sólido.
Ejemplo:
AgCl (s) Ag+
+ Cl-
Kps (AgCl) = [ Ag+
] [ Cl-
]
Esta expresión es válida siempre que se cumplan las condiciones para las cuales está
definida. En presencia de otros iones que no sean los que forman parte del precipitado, esta
expresión no es válida. Se emplea el producto de solubilidad condicional.
El producto de solubilidad varía con el tamaño de las partículas; la solubilidad aumenta al
disminuir el tamaño de las partículas