Question

Como es la Molalidad de una disolución de H2SO4. Siendo la masa del disolvente 600gr y la cantidad de ácido 60gr

Answer 1

La molalidad de una solución se define como:

$m= \frac{moles_S_O_L_U_T_O(mol)}{masa_S_O_L_V_E_N_T_E(kg)}$

Se sabe que la masa de H₂SO₄ en solución es 60g.
Conociendo el peso molecular del ácido se puede determinar el número de moles equivalente a dicha masa.

PM(H₂SO₄) = 98 g/mol

$moles= \frac{masa}{PM} = \frac{60g}{98g/mol}= 0,612 moles$

Por lo tanto, la solución presenta 0,612 moles de ácido.
La masa de solvente es de 600g, equivalente a 0,6 kg, por tanto, la molalidad se calcula como:

$m= \frac{moles_S_O_L_U_T_O(mol)}{masa_S_O_L_V_E_N_T_E(kg)}= \frac{0,612mol}{0,6kg}= 1,02 m$

La solución es 1,02 molal