¿Cómo determinar el número de moles del compuesto, si una cantidad determinada de C6H6 ocupa un volumen de 125 ml a 20°C y 1.000 torr? ¿0 qué fórmula puedo utilizar?
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Ley de los gases ideales
P x V = n x R x T
R = 0.0821 (L atm / mol K)
T = 20 + 273 = 293 K
V = 125 mL / 1000 = 0.125 L
P = 1000 torr
1 torr ---- 0.001316 atm
1000 torr ----- x
x = 1.316 atm
calcular moles (n)
n = 1.316 atm x 0.125 L
```````````````````````````````````````
0.0821 (L atm/molK) x 293 K
n = 0.006838 moles de C6H6
P x V = n x R x T
R = 0.0821 (L atm / mol K)
T = 20 + 273 = 293 K
V = 125 mL / 1000 = 0.125 L
P = 1000 torr
1 torr ---- 0.001316 atm
1000 torr ----- x
x = 1.316 atm
calcular moles (n)
n = 1.316 atm x 0.125 L
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0.0821 (L atm/molK) x 293 K
n = 0.006838 moles de C6H6
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