como despejar "volumen" de la ecuacion de Van Der Waalls
porfa si me podrian contestar
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La ecuación de estado de un gas ideal es PV=nRT
P es la presión del gas, V es el volumen, T es la temperatura, n es el número de moles y R la constante de los gases
Describe aproximadamente la conducta de los gases reales a muy bajas presiones.
La ecuación de van der Waals tiene en cuenta el volumen finito de las moléculas y las fuerzas atractivas que una molécula ejerce sobre otra a distancias muy cercanas entre ellas.
(
P
+
n
2
a
V
2
)
(
V
−
n
b
)
=
n
R
T
Las constantes a y b son característicos de cada gas y se obtienen a partir de los datos de la presión, Pc, volumen Vc y la temperatura Tc crítica. El punto crítico es un punto de inflexión de la isoterma Tc en el diagrama P-V de modo que se cumple que
(
∂
P
∂
V
)
T
=
0
−
n
R
T
(
V
−
n
b
)
2
+
2
n
2
a
V
3
=
0
(
∂
2
P
∂
V
2
)
T
=
0
2
n
R
T
(
V
−
n
b
)
3
−
6
n
2
a
V
4
=
0
De estas dos ecuaciones obtenemos, el volumen Vc y la temperatura Tc crítica.
V
c
=
3
n
b
T
c
=
8
a
27
R
b
Sustituyendo Vc y Tc en la ecuación de van der Waals obtenemos la presión crítica, Pc,
P
c
=
a
27
b
2
Escribimos la ecuación de van der Waals universal más simple en términos de nuevas variables: p=P/Pc, v=V/Vc y t=T/Tc