¿como debe ser la diferenciación de electronegatividades para que se forme un enlace iónico?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El carácter iónico de un enlace químico depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos. Si esta diferencia es de "1'7", el carácter iónico es del 50%. Si la diferencia es mayor, se considera un enlace iónico, y si es menor será un enlace covalente.
Explicación:
La electronegatividad influye mucho sobre el tipo de enlace que se forma entre los átomos.
Si la electronegatividad de los átomos que forman el enlace es similar, los electrones del enlace seran compartidos casi por igual y se formará un enlace covalente. Si la diferencia es muy grande, los electrones serán tranferidos al átomo más electronegativo, formándose un enlace iónico.
En un enlace covalente, los electrones son compartidos por ambos átomos pero como distintos elementos tienen distinta electronegatividad no serán compartidos de igual forma; será más probable encontrar los electrones cerca del átomo mas electronegativo del enlace, es decir, el enlace se "polariza" y se forma un enlace covalente polar. Sólo en el caso en que los átomos del enlace sean del mismo elemento (de electronegatividades idénticas) los electrones serán compartidos por igual y se formará un enlace covalente no polar (también llamado covalente puro). La polaridad del enlace entre dos átomos se mide mediante el momento dipolar. Se trata de una magnitud vectorial cuyo módulo es el producto q.r (donde q es la carga eléctrica de un extremo del enlace, y r es la distancia entre los centros de gravedad de los dos tipos de cargas de dicho enlace) y cuya dirección va del extremo positivo del enlace al negativo. Su unidad será el culombioxmetro.