¿Cómo conseguiría el mg la configuración estable de gas notable?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Mg, elemento del grupo 2, tiene dos electrones de valencia. Para alcanzar la configuración de gas noble debe perder dos electrones, formando iones Mg2+.
Cl, elemento del grupo 7, tiene siete electrones de valencia. Para alcanzar la configuración de gas noble tiene que ganar un electrón., y forma el anión Cl-.
Usando el principio de electroneutralidad, necesitamos dos aniones cloro (Cl-) por cada catión magnesio (Mg2+) para obtener un compuesto estable. Entonces, la ecuación de formación del cloruro de magnesio será:
Respuesta:
En primer lugar hay que tener claro la configuración electrónica del magnesio, el contiene 12 electrones distribuidos de manera siguiente:
Mg 1s2 2s2 2p6 3s2
Estos dos electrones en el subnivel 3s2 presentes en estado basal del Mg se encuentran en la capa de valencia por lo que par este elemento será más fácil ceder estos electrones y asumir la configuración electrónica del gas noble anterior que es la del Neón Ne, es por ello que su tendencia es la de formar enlaces ionicos por medio de los cuales cede esos electrones cargándose positiva mente, y logrando la configuración de Neón y atrayendo a otro elemento cargado negativamente.