¿como calcular la constante universal de los gases?
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la ecuacion general es PV=nRT
DESPEJANDO R (constante universal de los gases) te queda:
R=PV/nT
entonces remplazas el valor de cada uno en condiciones normales
P(presion): 1 atmosfera
V(volumen): 22,4 litros
n(moles): 1n
T(temperatura): 273 °K
todo esto en condiciones normales entonces ya tendrias el valor de R q es igual a 0.082 atm*L/°K*mol
DESPEJANDO R (constante universal de los gases) te queda:
R=PV/nT
entonces remplazas el valor de cada uno en condiciones normales
P(presion): 1 atmosfera
V(volumen): 22,4 litros
n(moles): 1n
T(temperatura): 273 °K
todo esto en condiciones normales entonces ya tendrias el valor de R q es igual a 0.082 atm*L/°K*mol
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La constante universal de los gases ideales se calcula mediante experimentación y tiene un valor de 0.082 atm·L/mol·K.
EXPLICACIÓN:
El calculo de la constante R de los gases ideales se hace mediante experimentación.
Ahora, supongamos que en el laboratorio tuvimos las medidas que se observan en la imagen. Ahora, procedemos y planteamos la ecuación de gases ideales.
P·V = n·R·T
Datos experimentales:
- P = 1 atm
- T = 293.15 K
- n = 1 mol
- V = 24.056 L
Ahora, despejamos el valor de R, tenemos que:
R = (1 atm · 24.056 L)/ ( 1 mol· 293.15 K)
R = 0.082 atm·L/mol·K
Teniendo de esta manera la constante de gas ideales.
Comprueba esta respuesta en este enlace brainly.lat/tarea/8217553.
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