Question

¿Cómo balanceo Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + N2 + H2O por óxido-reducción y MnO4- + SO32- -> MnO2 + SO42- por ión electrón?

Answer 1

DATOS :

 Balancear :

  Mg + HNO3  → Mg(NO3)2 + N2 + H2O    por oxido reducción .

 MnO4⁻   +   SO3⁻²   → MnO2  + SO4⁻²      por ion electrón .

  SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a realizar los balanceos correspondientes, de la siguiente manera :

     OXIDO REDUCCION :

       ₀      ₊₁ ₊₅₋₂        ₊₂   ₊₅ ₋₂          ₀      ₊₁  ₋₂

     Mg + HNO3  → Mg(NO3)2  + N2 +H2O

       ₀                   ₊₂

     Mg  +  2e- → Mg   se oxida    * 5

      ₊₅                    ₀

     2 N             →  N2 + 10e-se reduce

     5 Mg + 10e- →5 Mg

      2N               → N2  + 10e-    +

     ____________________

       5Mg +2N → 5Mg + N2

   5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O

    POR ION ELECTRON :

    MnO4⁻ + SO3⁻² →MnO2 + SO4⁻²

     MnO4⁻ +2H2O +3e-     →  MnO2 + 4OH⁻    por 2

     SO3⁻²   +2OH⁻   →   SO4⁻²+ H2O + 2e-       por 3

    2MnO4⁻ + 4H2O + 6e- → 2MnO2 + 8OH⁻

     3SO3⁻²  + 6OH⁻→  3SO4⁻² + 3H2O + 6e-       +

   __________________________________

     2MnO4⁻+ 3SO3⁻² + H2O →2MnO2 + 3SO4⁻²+ 2OH⁻