Question

¿como balancear ecuaciones por método redox?, porfa un ejemplo

Answer 1

MnO + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

1.- Asignar los estados de oxidación de cada elemento. (Recuerda que una molécula debe ser eléctricamente neutra).

Mn(2+)O(2-) + Pb(4+)O2(2-) + H(1+)N(5+)O3(2-) → H(1+)Mn(7+)O4(2-) + Pb(2+)(N(5+)O3(2-))2 + H2(1+)O(2-)

2.- Identificar qué elementos cambiaron su número de oxidación y escribir las semi reacciones.

Mn(2+) → Mn(7+)

Pb(4+) → Pb(2+)

4.- Balancear las masas.

Mn(2+) → Mn(7+)

Pb(4+) → Pb(2+)

 

3.- Balancear las cargas utilizando carga negativa (electrones).

Mn(2+) → Mn(7+) + 5e

2e + Pb(4+) → Pb(2+)

4.- Multiplicar cada semi reacción por el coeficiente de los electrones opuestos, es decir, multiplicar la semi reacción de arriba por el número de electrones de abajo, y la semi reacción de abajo por el número de electrones de arriba.

2(Mn(2+) → Mn(7+) + 5e)

5(2e + Pb(4+) → Pb(2+))5

 

2Mn(2+) → 2Mn(7+) + 10e

10e + 5Pb(4+) → 5Pb(2+)

 

5.- Establecer una ecuación con los elementos utilizados, eliminando los electrones.

2Mn(2+) + 5Pb(4+) → 2Mn(7+) + 5Pb(2+)

6.- Asignar los coeficientes obtenidos en la ecuación original, colocándolos en donde corresponden.

2MnO + 5PbO2 + HNO3 → 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + H2O

7.- Comprobar que la ecuación esté balanceada, de lo contrario, balancéala con el método por tanteo.

2MnO + 5PbO2 + 10HNO3 → 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 4H2O