¿Cómo afecta la temperatura a la rapidez de las reacciones químicas?
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La explicación está en el hecho de que, al aumentar la temperatura, aumenta el número de moléculas con una energía igual o mayor que la energía de activación, con lo que aumenta el número de choques efectivos. La velocidad de la reacción se duplica por cada 10ºC de aumento de temperatura.
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Respuesta: La afecta gracias a que aumenta la rapidez en el movimiento de las moléculas
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