Comenta la aplicación de alguna de las leyes de los gases, en la vida cotidiana
Respuestas a la pregunta
1.En un globo aerostático podemos observar la Ley de Charles, al calentar el gas el globo tiende a expandirse más, es decir, su volumen aumenta, logrando elevar el globo a mayor altura.
2.En la olla a presión podemos observar la Ley de Gay Lussac porque el recipiente de una olla a presión tiene un volumen definido, si se aumenta la temperatura, la presión interna del recipiente aumenta.
3. En un globo que inflas se puede observar la Ley de Boyle ya que a mayor presión ejercida, el volumen del globo aumenta.
4.Para la iluminación el criptón o el xenón limitan la degradación progresiva del filamento de la bombilla incandescente.
5.Para diseñar propulsores en latas la presión del gas se puede acumular y después tener una salida controlada.
6.La lata de soda o como es también conocido, refresco, hace uso de los gases, ya que la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión que ejerce ese gas sobre el líquido. Como la soda usa dióxido de carbono, cuando se abre la lata escapa el gas y el carbono disuelto se eleva hasta arriba y escapa, de ahí el sonido que emite.
7.Otro ejemplo en el que se dan los gases es en los automóviles, ya que los gases se encienden para producir la combustión que hace girar los pistones del motor.
Por otro lado también están los gases de uso medicinal, los cuales por sus características específicas son utilizados para el consumo humano y aplicaciones medicinales en instituciones de salud y en forma particular, como lo son: Oxígeno, Óxido nitroso y Aire medicinal.
También están los gases de uso doméstico, que se emplean principalmente para la cocina, calefacción de agua y calefacción ambiental, tambien suelen usarse para el funcionamiento de lavadoras, secadoras y neveras.
Por otra parte también están los gases de uso industrial que pueden ser a la vez orgánicos e inorgánicos y se obtienen del aire mediante un proceso de separación o producidos por síntesis química. Pueden tomar distintas formas como comprimidos, en estado liquido, o solido,los mas utilizados son el Oxígeno, el nitrógeno, el argón, el acetileno y otros gases nobles estos se utilizan en la industria del vidrio, cerámica, porcelana, textil, papel e industria química etc.
Las leyes de los gases ideales son formulas que permiten estudiar el comportamiento de los gases. Algunas de las principales aplicaciones de las leyes de los gases ideales en la vida cotidiana pueden ser:
- El diseño del airbag, cuando se le aumenta el volumen se aumenta la presión. Ley de Boyle.
- El estudio de los pistones de motor en el automóvil, existe un cambio de volumen en el pistón que genera cambios de presiones, los cuales mueven al mismo. Ley de Boyle
- Análisis de los tanques de buceo, al recibir más presión por el agua hace que el volumen de oxígeno disminuya. Ley de Boyle
- Estudio de diferentes mezclas, por ejemplo, en la combustión. Ley general de los gases ideales y ley de Charles.
- Llenado de equipos de seguridad como los extintores, los cuales poseen nitrógeno. Ley general de los gases ideales.
- Transporte de gases medicinales como el oxígeno. Ley general de los gases ideales.
Estas son algunas aplicaciones que se le puede dar a las leyes de los gases, en la vida cotidiana.
En condiciones normales se pueden aplicar tres leyes para los gases ideales:
- La Ley de Boyle-Mariotte
- La Ley de Charles y Gay-Lussac
- La Ley de Gases ideales general.
Tenemos que tanto la ley de Charles como la ley de Gay-Lussac son extensiones de los gases ideales y por tanto se aplica en ellos. Veamos como se aplica el concepto de temperatura en cada uno de ellos:
- Ley de Gay-Lussac: la temperatura varia, puede aumentar o puede disminuir, en este caso también varia la presión. Lo que se mantiene constante es el volumen.
- Ley de Charles: la temperatura varia, puede aumentar o disminuir, en este caso también varía el volumen. Lo que se mantiene constante es la presión.
Ahora, ya que sabemos cómo se aplica el concepto de la temperatura en la Ley de Charles y la de Gay-Lussac, veamos las ecuaciones:
- P/T = K
- V/T = K
Observemos que tanto la presión y el volumen son directamente proporcionales a la temperatura.
Siendo la ecuación de los gases ideales la siguiente:
PV = n·R·T
De esta manera tenemos algunas aplicaciones de las leyes de los gases, en la vida cotidiana y la explicación de las leyes más importantes.
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- Ley de Gay – Lussac ¿Qué dice la ley? ¿Cuáles son sus unidades de medición y de qué manera intervienen en la aplicación de la fórmula?: https://brainly.lat/tarea/9428422.
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- Calcular el trabajo realizado por 5 mol de un gas ideal durante la expansión de 5 atm. a25°C a 2 atm. Y 50°C venciendo una prión constante de 0.5 atm. Si para el gas Cv= 5.0 cal/mol.grado, hallar AU, AH y Q transferido: https://brainly.lat/tarea/10266405.
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Asignatura: física.
Nivel: secundaria.