Combustión balanceada completa de 300g de propano. A cuantos moles y letras de o2 equivalen esos g?
y cuantos moles de co2 y h2o se forman al quemarse 300g de propano? dato masas: C:12 O:16 H:1
Respuestas a la pregunta
Lo primero que hay que hacer es escribir la reaccion de combustion del propano y ajustarla:
el propano tiene como formula molecular C3H8
una combustion consiste en mezclar un compuesto con oxigeno y si este compuesto es organico (como por ejemplo el propano) los productos siempre van a ser agua y dioxido de carbono. Por tanto,
C3H8 + O2-->H2O+CO2
ajustamos la reaccion
C3H8 +5O2-->4H2O+3CO2
para saber cuantos gramos se obtienen de O2 a partir de 300 gramos de propano se hace el siguiente calculo:
300g ·1 mol propano/44g de propano · 5 mol de O2/1 mol propano · 32g de O2/1 mol O2=1090,91 gramos de O2
hacemos lo mismo para calcular los moles de CO2 y H2O
300 g · 1mol propano/44 g de propano · 4 mol H2O/1 mol propano=27,27 mol de H2O
300 g · 1mol propano/44 g de propano · 3 mol CO2/1 mol propano= 20,45 mol de CO2