Question

CoCl2+KOH+KCl3= Co2O3+KCl+H2O calcula la cantidad en gramos que puede obtenerse de especie reducida a partir de 500g de agente reductor considerando que la reaccion tiene un rendimiento del 75%

Answer 1

Se calculó que se producen 466,28 g de KCl (especie reducida) a partir de 500 g del agente reductor, según la ecuación química:

CoCl₂  +  KOH  +  KClO₃   →   Co₂O₃  +  KCl  +  H₂O

Números de oxidación:

Co⁺²Cl₂⁻¹  +  K⁺O⁻²H⁺  +  K⁺Cl⁺⁵O₃⁻²   →   Co₂⁺³O₃⁻²  +  K⁺Cl⁻  +  H₂O

      Cl⁺⁵  + 6 e⁻  --------  Cl⁻¹        (reducción)  agente oxidante

  6 Co⁺² - 6 e⁻   --------  6 Co⁺³   (oxidación)  agente reductor

Ecuación balanceada:

6 CoCl₂  +  12 KOH  +  KClO₃   →   3 Co₂O₃  + 13 KCl  + 6 H₂O

Especie reducida:  KCl

Agente reductor: CoCl₂   (500 g)

De la ecuación química, tenemos que se producen 13 moles de KCl a partir de 6 moles de CoCl₂.

Tenemos 500 g CoCl₂.

Peso molecular CoCl₂ = 130 g/mol

Peso molecular KCl = 74,6 g/mol

(( 13 × 74,6 ) g KCl / ( 6 × 130 ) g CoCl₂) × 500 g CoCl₂ = 621,7 g KCl

A partir de 500 g del agente reductor (CoCl₂) se deberian producir 621,7 g KCl, pero sabemos que el rendimiento de reacción es 75%, entonces se producen:

Cantidad de KCl producida = 621,7 × ( 75 / 100 ) = 466,28 g KCl