cobre solido + nitrato de plata acuoso = plata solido + nitratode cobre acuoso
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Este es el modelo base de la reacción entre cobre y nitrato de plata:
2 AgNO3 (aq) + Cu (s) ---> Cu(NO3)2 (aq) + 2 Ag (s)
Cosas que se asumen en este modelo:
- Cada agente representa un átomo o ion o compuesto iónico
- Cada agente "agua" representa una molécula de agua
- Cada agente "cobre" de color gris representa la mitad de la oxidación
Cuando un átomo de cobre reacciona con un ión de plata, se vuelve gris como una indicación de un cambio en el estado de oxidación de 0 a +1. Cuando otro ion plata reacciona con el cobre de estado de oxidación +1 pasa a estado de oxidación +2, en el que el ion Cu (II) se disocia en solución.
Para agregar a este modelo: Nitrato de cobre flotando en la solución y formando un complejo con tres moléculas de agua que vuelven la solución de color azul.
El bloque "count cobre within 200 steps" cuenta los átomos de cobre rojo y los iones grises de cobre (+1) .
Los iones Cu+2 no se cuentan porque son una raza separada en este modelo. Esto tiene sentido porque el Cu+2 es un producto de la reacción, mientras que el Cu+1 es considerado un estado de transición del agente átomo de cobre.
Explicación:
Nota: La caja de datos que cuenta los átomos de cobre puede ser:
* contar cobre rojo + (contar cobre gris/2) ó
* contar todos los agentes cobre, rojos y grises - (contar cobre gris/2)