clcula la masa de NAHCO3 que se necesita para preparar 900ml de solucion 4m
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
302.4g
Explicación:
La molaridad es la relación entre los moles (la cantidad de sustancia) y el volumen total de solución, entonces
M = n/V
Donde
M = molaridad (M)
n = moles (mol)
V = volumen (L)
Los moles son la relación entre la masa necesaria para la solución, y la masa molar del compuesto (que es la masa atómica del elemento o la molecular del compuesto, solo que respecto al mol)
n = m/mm
Donde, además de los moles
m = masa (g)
mm = masa molar (g/mol)
Así que primero, partes de la ecuación de la molaridad, porque son los datos que tienes
4M = n/900ml
Despejas n
n = (4M)(900ml)
El volumen está en mililitros, pero lo necesitas en litros, así que conviertes
1L = 1000ml
0.9L = 900ml
Queda
n = (4M)(0.9L)
n = 3.6mol
Ahora que conoces los moles, usas la segunda ecuación y sustituyes
3.6mol = m/mm
La masa molar va a ser la suma de todas las masas atómicas de los elementos del compuesto (por eso es masa molecular, porque es más de 1 átomo)
Na - 23g
H - 1g
C - 12g
O - 16g -> O3 - (16g)(3) = 48g
(Si es más de 1 átomo, entonces debes multiplicar la masa atómica por la cantidad de átomos, lo que ocurrió con el oxígeno)
mm = 23g + 1g + 12g + 48g = 84g/mol
Sustituyes y despejas
3.6mol = m/(84g/mol)
m = (3.6mol)(84g/mol)
m = 302.4g