clasifica y ejemplica alos cationes
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Explicación:
CLASIFICACIÒN DE LOS CATIONES (IONES METÀLICOS) EN GRUPOS
ANALÌTICOS
.
Para los propósitos del análisis cualitativo sistemático, los cationes se dividen en
cinco grupos sobre la base de su comportamiento frente a ciertos reactivos. Mediante
el uso sistemático de los llamados
“reactivos de grupo”,
podemos decidir sobre la
presencia o ausencia de grupos de cationes y, además, separar estos grupos para un
examen más profundo.
Los reactivos de grupo que se usan para la clasificación de los cationes más
comunes son:
el ácido clorhídrico, el sulfuro de hidrógeno, el sulfuro de
amonio y el carbonato de amonio
. La clasificación se basa en que un catión
reacciona con estos reactivos mediante la formación de precipitados o no. Por lo tanto
se puede decir que la clasificación de los cationes más comunes se basa en las
diferencias de las solubilidades de sus cloruros, sulfuros y carbonatos.
Los cinco grupos de cationes y las características de estos grupos son las
siguientes:
GRUPO I
. Los cationes de este grupo
forman precipitados con el ácido
clorhídrico diluido
. Los iones de este grupo son:
plomo, mercurio (I) y plata (I)
.
GRUPO II
.Los cationes de este grupo no reaccionan con el ácido clorhídrico diluido,
pero
forman precipitados con el sulfuro de hidrógeno
en un medio ácido mineral
diluido. Los iones de este grupo son:
mercurio (II), cobre,
bismuto,cadmio,arsénico (III),arsénico (V), antimonio (III),antimonio
(V),estaño (II) y estaño (IV)
. Los primeros cuatro forman el subgrupo IIa y los
últimos seis el subgrupo IIb. Mientras que los sulfuros de los cationes del
Grupo IIa
son insolubles en polisulfuro de amonio, los de los cationes del
Grupo IIb
son
solubles.
GRUPO III.
Los cationes de este grupo no reaccionan ni con el ácido clorhídrico
diluido, ni con el sulfuro de amonio en medio ácido mineral diluido. Sin embargo,
forman precipitados con el sulfuro de amonio
en un medio neutro o amoniacal.
Los cationes de este grupo son:
cobalto (II),níquel (II), hierro (II), hierro (III),
cromo (III), aluminio, cinc y manganeso (II)
.
GRUPO IV
.Los cationes de este grupo no reaccionan con los reactivos de los
Grupos I, II y III.
Forman precipitados con el carbonato de amonio
en presencia
de cloruro de amonio en medio neutro o ligeramente ácido. Los cationes de este grupo
son:
calcio, estroncio, y bario.
Ejemplos de cationes
Los cationes son los iones positivos que se caracterizan por tener una deficiencia de electrones en los orbitales más externos. Normalmente se trata de metales, aunque en ocasiones existen no metales que actúan como cationes.
El tamaño de estos cationes es menor que el de los átomos neutros y el de los aniones, debido a que la pérdida de electrones se produce específicamente en la parte más externa.
La siguiente lista muestra algunos cationes frecuentes y los agrupa según su número de oxidación
Cationes con número de oxidación 1+
Cation cesio (Cs+)
Catión cobre (I) o cuproso (Cu+)
Catión litio (Li+)
Catión potasio (K+)
Cationes con número de oxidación 2+
Cation cobalto (II) o cobaltoso (Co2+)
Catión cobre (II) o cúprico (Cu2+)
Catión mercurio (II) o mercúrico (Hg2+)
Catión plomo (II) o plumboso (Pb2+)
Catión níquel (II) o niqueloso (Ni2+)
Catión estaño (II) o estannoso (Sn2+)
Cationes con número de oxidación 3+
Catión níquel (III) o niquélico (Ni3+)
Catión magnaneso (III) o manganoso (Mn3+)
Catión cromo (III) o crómoso (Cr3+)
Cationes con número de oxidación mayor que 3+
Catión plomo (IV) o plúmbico (Pb4+)
Catión manganeso (IV) o mangánico (Mn4+)
Catión cromo (VI) o crómico (Cr6+)
Catión Manganeso (VII) o permangánico (Mn7+)
Catión estaño (IV) o estánnico (Sn4+)