cinco moles de una muestra de gas desconocido ejercen una presión de 1,5 atm y ocupan un volumen de 400 mL, ¿cual sera la temperatura en kelvin del gas?
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Facil:
-Primero selecciono los datos que tengo y que es lo que me piden :
n = 5 moles
P = 1.5 aT
V = 0.4 L
T = ?
R = 0.082 aT L / mol °K
-Ahora aplico la formula que es:
PV = nRT
- Despejo
PV/nR = T
-Reemplazo
1.5 aT * 0.4 L / 5 moles * 0.082 aT L / mol °K = T
- Soluciono y cancelo
0.6 / 0.41 °K = T
1.46 °K = T
-Primero selecciono los datos que tengo y que es lo que me piden :
n = 5 moles
P = 1.5 aT
V = 0.4 L
T = ?
R = 0.082 aT L / mol °K
-Ahora aplico la formula que es:
PV = nRT
- Despejo
PV/nR = T
-Reemplazo
1.5 aT * 0.4 L / 5 moles * 0.082 aT L / mol °K = T
- Soluciono y cancelo
0.6 / 0.41 °K = T
1.46 °K = T
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