Question

Cinco litros de una muestra gaseosa se encuentran a una presión de 4 atm y 37C que volumen ocuparia el gas bajo una presión de 8 atm y 67 C

Answer 1

El volumen ocupado por el gas a 8 atm es de 2.74 L, porque se comprime  a las nuevas condiciones.

¿Qué es la ecuación combinada de los gases ideales?

La ecuación combinada es una ley que establece la relación entre las variables presión, volumen y temperatura de un gas es dos situaciones diferentes. Esta ley resulta de combinar los estudios de Boyle, Charles y Gay Lusac. La expresión matemática respectiva es:

P1 V1 T1 = P2 V2 T2

en donde:

• V1 es volumen inicial en L

• P1 es presión inicial en atm

• T1 es temperatura inicial en K

• V2 es volumen final en L

• P2 es presión final  en atm

• T2 es temperatura  final  en K

datos

V1=5 L

P1= 4 atm

T1= 37 °C+273.14= 310.14 K

V2=?

P2=8 atm

T2= 67 °C +273.14 = 340.14 K

1. Despejar el V2

V2= V1P1T2/P2*T1

$V2= \frac{4 atm * 5 L* 340.14 k}{8 atm *310.14 K} = 2.74 L$

V2= 2.74 L

El volumen ocupado por el gas a 8 atm es de 2.74 L porque se comprime

Para conocer más de la ley combinada consultar enlace https://brainly.lat/tarea/14087357

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