Question

Cinco litros de una muestra gaseosa se encuentran a una presión de 3atm. Y 27°C ¿Qué volumen ocuparía el gas bajo una presión de 6atm. y 87°C?

Answer 1

Para resolver este ejercicio hay que plantear lo siguiente:

$\frac{P1 . V1}{T1} = \frac{P2 . V2}{T2}\\\\\frac{3 atm . 5 Litros}{300 K} = \frac{6 atm . V2}{360 K}\\\\(\frac{3 atm . 5 Litros}{300 K}) : \frac{6 atm}{360 K} = V2\\\\3 Litros = V2$

Con los datos recolectados y los cálculos realizados concluimos que el volumen final que el gas estará realizando sera igual a 3 Litros.

Espero te sirva. Saludos

Answer 2

Explicación:

Para resolver este ejercicio hay que plantear lo siguiente:

\begin{gathered}\frac{P1 . V1}{T1} = \frac{P2 . V2}{T2}\\\\\frac{3 atm . 5 Litros}{300 K} = \frac{6 atm . V2}{360 K}\\\\(\frac{3 atm . 5 Litros}{300 K}) : \frac{6 atm}{360 K} = V2\\\\3 Litros = V2\end{gathered}

T1

P1.V1

=

T2

P2.V2

300K

3atm.5Litros

=

360K

6atm.V2

(

300K

3atm.5Litros

):

360K

6atm

=V2

3Litros=V2

Con los datos recolectados y los cálculos realizados concluimos que el volumen final que el gas estará realizando sera igual a 3 Litros.

Espero te sirva. Saludos ✌✌