cierto óxido de nitrógeno contiene 69.56% de oxígeno. ¿cuál es su fórmula molecular si su masa molar es 92g/mol? .
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primero determinar la masa que se encuentra presente de cada elemento en el compuesto, y calcular la fórmula mínima, para luego determinar la fórmula molecular:
100-69,56=30,44
E. MA. PE. #MOL. #R.MOL
O 69,56 g 16 4,3475 2
N 30,44 g 14 2,1742 1
fm=NO2
K=92g/46g
K=2
por lo tanto multiplicar:
N2O4
FM=N2O4
100-69,56=30,44
E. MA. PE. #MOL. #R.MOL
O 69,56 g 16 4,3475 2
N 30,44 g 14 2,1742 1
fm=NO2
K=92g/46g
K=2
por lo tanto multiplicar:
N2O4
FM=N2O4
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