Cierto metal forma dos compuestos con el elemento cloro que contiene 85,20 20% y 65% de masa metal demuestra que estos siguen la ley de las proporciones múltiples proponga la fórmula de estos compuestos.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Desarrollo
Compuesto 1: 85,20% de Me, 14,80% de Cl
Compuesto 2: 65,80% de Me, 34,20% de Cl
Explicación:
Debido a que el cuociente de las proporciones Me/Cl de ambos compuestos es una razón de números enteros y pequeños implica que estos compuestos cumplen con la ley de las proporciones múltiples y, esa razón significa que la masa de metal que en el compuesto 1 se combina con 1,000 g de Cl es a la masa de metal que en el compuesto 2 se combina con 1,000 g de Cl como 3 es a 1
A base de estos resultados podría suponerse que las fórmulas de ambos compuestos serían:
Me Cl y Me3Cl
Pero los números de oxidación del cloro son –1, +1, +3, +5 y +7 y los números de oxidación de los metales son siempre positivos, por consiguiente para formar un compuesto neutro entre ambos elementos, el Cloro debería tener número de oxidación menos uno y según esto la primera fórmula sería válida ya que el metal tendría numero de oxidación +1 y el cloro número de oxidación –1, en cambio la segunda fórmula no es válida porque si el cloro tiene numero de oxidación –1, el metal tendría que tener un numero de oxidación fraccionario, cosa que no ocurre para compuestos estequiométricos (que siguen la Ley de Proust).
Determinemos entonces las proporciones Cl/Me, para deducir cuántos átomos de cloro hay en cada uno de estos compuestos por cada átomo de Me.
Lo que implica que las fórmulas de los compuestos serían MeCl3 y MeCl
Porque la razón de las masas de cloro en ambos compuestos es de 3:1, es decir la masa de cloro de un compuesto es tres veces la masa de cloro que hay en el otro, mientras que la masa del Me es la misma en ambos compuestos.
La respuesta no es mia del todo, espero haberte ayudado :)
Respuesta:
Nose ayúdenme necesito puntoss