Cierto gas se encuentra sometido a 624 mmHg de presión y su número de moles es 2. Hallar su volumen si presenta
una temperatura de 87oC.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
V= 72L
Explicación:
PV= R. T. N
(624)V= 62,4(360)2
V= 72L
Se calcula el volumen ocupado por un gas, a determinadas condiciones de presión y temperatura, usando la ecuación de estado de los gases ideales. El resultado obtenido es: 72 L
Usando la ecuación de estado de los gases ideales, tenemos que:
P. V = n . R . T
Donde:
n = número de moles
R = Constante universal de los gases ideales = 0,082 atm. L / K. mol
P = Presión (atm)
T = Temperatura ( K )
V = Volumen ( L )
Despejando Volumen, tenemos:
V = n . R . T / P
Datos:
P = 624 mm Hg × (1 atm/ 760 mm Hg) = 0,82 atm
T = 87 °C = ( 87 + 273 ) K = 360 K
n = 2 moles
V = ( 2 mol × 0,082 atm. L / K . mol × 360 K) / 0,82 atm
V = 72 L
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