cierto gas ocupa un volumen de 0.495 L a 20°c y 0.92 atm. Que volumen en ml ocuparia a TPN ?
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1
Primero, encuentras el numero de moles del gas con los datos que te da el ejercicio.
PV=nRT
n=PV/RT
n=(0,92atm)(0,495L) / (0,08205)(293,15K)
n=0,018m
Ahora usas esa cantidad de sustancia para evaluar el volumen en TPN (temperatura y presión normales) = 20 °C y 1 atm de presión
PV=nRT
V=nRT/P
V=(0,018m)(0,08205)(293,15K) / (1atm)
V= 0,43 L//
ESA ES LA RESPUESTA, espero haberte ayudado!
PV=nRT
n=PV/RT
n=(0,92atm)(0,495L) / (0,08205)(293,15K)
n=0,018m
Ahora usas esa cantidad de sustancia para evaluar el volumen en TPN (temperatura y presión normales) = 20 °C y 1 atm de presión
PV=nRT
V=nRT/P
V=(0,018m)(0,08205)(293,15K) / (1atm)
V= 0,43 L//
ESA ES LA RESPUESTA, espero haberte ayudado!
CL29:
GRACIAS :)
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