Question

Cierto gas con un volumen inicial de 436 mL a 14 ºC y 757 mmHg, se expandió hasta que alcanzó un volumen de 930 mL a la temperatura de 28 ºC. ¿Cuál será el valor de la presión (en atmósferas) en esa última condición?

Answer 1

Cierto gas con un volumen inicial de 436 mL a 14 ºC y 757 mmHg, se expandió hasta que alcanzó un volumen de 930 mL a la temperatura de 28 ºC. ¿Cuál será el valor de la presión (en atmósferas) en esa última condición?

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

V1 (volumen inicial) = 436 mL → V1 = 0.436 L

P1 (presión inicial) = 757 mmHg (en atm)

760 mmHg ------- 1 atm

757 mmHg ------ y atm

760y = 757

y = 757/760

y ≈ 0.996 → P1  (presión inicial)= 0.996 atm

T1 (temperatura inicial) = 14ºC (en Kelvin)

TK = TC+273.15 => TK = 14+273.15 => TK = 287.15 →T1 = 287.15 K

V2 (volumen final) = 930 mL → V2 = 0.93 L

→ P2 (presión final) = ? (en atm)

T2 (temperatura final) = 28ºC (en Kelvin)

TK = TC+273.15 => TK = 28+273.15 => TK = 301.15 → T2 = 301.15 K

• Aplicamos los datos a la fórmula de la Ley General de los Gases, veamos:

$\dfrac{P_1*V_1}{T_1} = \dfrac{P_2*V_2}{T_2}$

$\dfrac{0.996*0.436}{287.15} = \dfrac{P_2*0.93}{301.15}$

$\dfrac{0.434256}{287.15} = \dfrac{0.93\:P_2}{301.15}$

multiplique los medios por los extremos

$287.15*0.93\:P_2 = 0.434256*301.15$

$267.0495\:P_2 = 130.776194$

$P_2 = \dfrac{130.776194}{267.0495}$

$P_2 = 0.48970769089...$

$\boxed{\boxed{P_2 \approx 0.4897\:atm}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

La presión es cerca de 0.4897 atm

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$