Question

cierto compuesto tiene formula empírica CH2O y su masa molecular es 180g. ¿cual es su formula molecular y su composición porcentual?
por favor podrían poner el procedimiento?. gracias!

Answer 1

Respuesta:

1) calculamos la masa molar de la fórmula empírica:    CH2O = 30 g

2) calculamos el factor (f) = masa molar del dato

                                            masa molar de la fórmula empírica

    f= 180 g = 6

          30 g

3) multiplicamos la fórmula empírica por el factor

    (CH2O)6 .............C6H12O6 (fórmula molecular)

4) calculamos la nasa molar de la fórmula molecular: 180 g/ mol

5) hacemos regla de 3 para  calcular la composición porcentual de cada elemento de la fórmula:

    180 g                   100 %

      72 g de C             X = 40 % de C

     180 g                   100 %

       12 g de H             X = 6,66 % de H

     180 g                    100 %

       96 g de O             X = 53,33 % de O

Explicación:

Answer 2

La fórmula molecular del compuesto es C₆H₁₂O₆ y su composición porcentual es: 40 % Carbono, 53,3 % Oxigeno y 6,7 % Hidrogeno.

¿Cómo se calcula la fórmula molecular del compuesto?

Fórmula empírica :   CH₂O

Masa molecular del compuesto = 180 g

Masa de fórmula empírica = 12 + 2 + 16 = 30 g

Cálculo del factor n:

n = Masa molecular del compuesto  / Masa de fórmula empírica

n = 180 / 30 = 6

Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)

Fórmula molecular:   C₆H₁₂O₆

Cálculo de composición porcentual de C₆H₁₂O₆

Calculamos porcentaje de cada componente en un mol (peso fórmula) del compuesto:

% Carbono = (72 g / 180 g ) × 100 = 40 %

% Hidrógeno = ( 12 g/ 180 g ) × 100 = 6,7 %

% Oxigeno  = 100 - 40 - 6,7 = 53,3 %

Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:

brainly.lat/tarea/13546280

#SPJ2