Question

Cierta muestra de vinagre tiene un pH de 2.90. Suponiendo que el único ácido que el vinagre contiene es ácido acético (Ka =1.8 x10^-5), calcule la concentracion de este acido en el vinagre

Answer 1

- La reacción de disociación del ácido acético es la siguiente:

CH3COOH → CH3COO- + H+

- La constante de disociación ácida Ka del ácido acético, es igual a la concentración de los iones disociados (base conjugada de ácido, CH3COO- y el ión hidronio, H+) entre la concentración del ácido

Ka = [CH3COO-][H+] / [CH3COOH] = 1.8 x 10-5

- La concentración del ión hidronio {H+], se estima a partir del PH de la muestra, sabiendo que:

PH = - Log 10 [H+] → [H+] = 10-PH → [H+] = 10-2.9 → [H+] = 1.26 x 10-3

- En el equilibrio [CH3COO-]= [H+] = 1.26 x 10-3. De la ecuación de la constante de disociación, se obtiene la concentración del ácido acético:

[CH3COOH] = [CH3COO-][H+] / Ka

[CH3COOH] = (1.26 x 10-3 x 1.26 x 10-3) / 1.8 x 10-5

[CH3COOH] = 0.0882