Cierta empresa ha determinado que para incrementar la producción de productos cosméticos y
de cuidado de cabello, emplean como sustancias químicas el CaO, SO 2 , ClO 2 , KH y el NH 3 . Ha
notado que debe adquirir mayor cantidad de NH 3 , el cual es un insumo clave en la composición
de los tintes de cabello, ya que actúa a nivel de la cutícula del cabello, facilitando la penetración
del tinte. Sin embargo, se conoce que esta sustancia puede ser nociva para el cuerpo si se
superan ciertos límites permitidos. Por tanto, la empresa debe producir una cantidad bastante
limitada para no afectar la salud de las personas.
1.¿Cuál es el nombre químico de los compuestos empleados?
2. ¿Cuál es la masa molecular de dichos compuestos? Realiza los cálculos necesarios
3. ¿Qué cantidad de mol de NH 3 estarán presentes en la producción de 120 kg por parte de
la empresa? Realiza los cálculos necesarios
4. A partir de la pregunta anterior, la empresa requiere tener un control de la cantidad de
átomos de nitrógeno que estarían siendo producidos ¿Cuál es esta cantidad y cómo
puedes explicar el proceso realizado para su obtención? Realiza los cálculos necesarios
5. Si el laboratorio informa que solo pudo obtener 6500 mol de NH 3 ¿estaría cumpliendo el
requerimiento de la empresa? Realiza los cálculos necesarios para determinar la
diferencia
6. Al conocer los aspectos negativos de la sustancia química la empresa se pregunta si es
posible utilizar otro compuesto como el NH 6 o el N 2 H. Haciendo uso de los conocimientos
adquiridos, y la rúbrica propuesta, sustenta tu respuesta ante la pregunta ¿Qué tan
factible sería la existencia de dichos compuestos?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
5
Respuesta:
solo me se la 1
Explicación paso a paso:
CaO = Óxido de calcio
SO2 = Dióxido de azufre
CIO3 =Clorito
KH = Hidruro de potasio
Nitrógeno →(N) = 14.00 uma
120000 / 4 = 8571,43 moles
n= 857,43 x 6,022 x 10^23
n= 5,16 x 10^27 átomos de nitrógeno.
Ca0=56.0774 g/mol
So2=64.066 g/mol
CLO2=67.45 g/mol
KH=40.1062 g/mol
NH3=17.031g/mol
necesito la 5 y 6
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Nitrógeno →(N) = 14.00 uma
120000 / 4 = 8571,43 moles
n= 857,43 x 6,022 x 10^23
n= 5,16 x 10^27 átomos de nitrógeno.