Cierta cantidad de soluto no volatil disuelto en benceno de una elevacion del punto de ebullicion de 3.08°C a 760 mmHg si se supone que la solucion es ideal. Calcule ud, la fraccion molar de soluto en la solucion. Tebull=82.4°C
Respuestas a la pregunta
DATOS :
cantidad de sto =?
ΔTe = 3.08ºC
P = 760 mmHg
X sto =?
Te benceno = 82.4º C
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a utilizar el valor de la constante
molal de ebullición del benceno que es el solvente de la solución, luego
se aplica la formula de calculo del punto de ebullición y se despeja m
para entonces encontrar la cantidad de soluto y solvente presentes en
la solución, de la siguiente manera :
Ke benceno = 2.53 ºC / mol * Kg⁻¹
ΔTe = m * Ke
m = ΔTe / Ke
m = 3.08 ºC / 2.53 ºC / mol* Kg⁻¹
m = 1.217 mol / Kg
Hay 1.217 mol sto en 1 Kg de solvente ( benceno)
Pm benceno C6H6 = 78 g/ mol
1Kg benceno * 1000 g benceno / 1 Kg benceno = 1000 g benceno
1000g benceno * 1 mol benceno / 78 g benceno = 12.82 moles de
benceno (stve)
X sto = moles sto / ( moles de sto + moles stve)
X sto = 1.217 mol sto / ( 1.217 mol sto + 12.82 mol stve )
X sto = 0.0867
cantidad de sto= 1.217 mol sto .