Question

Cierta Cantidad De Nitrogeno Ocupa Un Volumen De 30 Litros A Una Presión De 1140 Torr. Que Volumen Ocupara a0.5 ATM

Answer 1

Respuesta:

R=90

Explicación:

datos

v1=30l

p1=1140 mmhg=1.5 atm

p2=0.5atm

v2=?

v2=(v1p1)/p2

v2=(30lx1.5atm)/0.5atm

v2=90l

Answer 2

El volumen que ocupará la cantidad de nitrógeno a 0.5 atm es: 90 L

Datos

P₁= 1140 Torr= 1.5 atm

V₁= 30 L

P₂= 0.5 atm

V₂=?

¿Qué es la ley de Boyle?

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.

Matemáticamente se tiene que:

V α 1/P

PV= k

Su fórmula es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

(1.5 atm)(30 L)= (0.5 atm)* V₂

V₂= [(1.5 atm)(30 L)] / 0.5 atm

V₂=90 L

Por lo tanto, a 0.5 atm ocupará un volumen de 90 L.

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