Question

cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 34 ml a la presion de 200 mm de Hg que volumen ocupara a la presion de 840mm de Hg

Answer 1

Usando Ley de Boyle se tiene:

Answer 2

Hola!

Cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 34 ml a la presion de 200 mm de Hg que volumen ocupara a la presion de 840 mm de Hg

Tenemos los siguientes datos:  

P1 (presión inicial) = 200 mmHg  

V1 (volumen inicial) = 34 mL  

P2 (presión final) = 840 mmHg  

V2 (volumen final) = ? (en mL)

Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si la presión del gas en el recipiente aumenta, entonces su volumen disminuye, pero si la presión disminuye, luego su volumen de gas en el recipiente aumenta. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle-Mariotte, tenemos:

$P_1*V_1 = P_2*V_2$

$200*34 = 840*V_2$

$6800 = 840\:V_2$

$840\:V_2 = 6800$

$V_2 = \dfrac{6800}{840}$

$V_2 = 8.095238... \to \boxed{\boxed{V_2 \approx 8.1\:mL}}\:\:\:\:\:\:\bf\red{\checkmark}$

Respuesta:

El volumen ocupara cerca de 8.1 mL

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$