Question

Cierta cantidad de CO ocupa 25 l a 20° C y 560 torr determine a) su vomumen en condiciones normales b) la cabtodad de granos en CO c) el.numero de miles del gas d) el.numero de.moléculas del compuesto

Answer 1

a) En condiciones normales el volumen de CO es 22.4 litros

b) La cantidad de gramos de CO es 36.4 g

c) El número de moles de gas es 1.30

d) El número de moléculas es 7.83*10²³ moléculas

Datos:

V= 25 L

T= 20 °C=293 K

P= 560 torr=0.74 atm

En condiciones normales:

P= 1 atm

T= 273 K

n= 1 mol

Explicación:

Para resolver este problema, se debe tener en cuenta la ley de los gases ideales, cuya fórmula es PV= nRT, donde:

P= presión en atm

V= volumen en L

n= moles

R= constante universal de los gases: 0.082 L*atm/mol*K

T= temperatura en Kelvin

a) En condiciones normales, el volumen sería:

1 atm*V= 1 mol* 0.082 L*atm/mol*K *273K

V=22.386 L

V= 22.4 L

b)La cantidad de gramos de CO se hallaría así:

0.74 atm* 25 L= n*0.082  L*atm/mol*K *293 K

n=1.30 moles CO

Conversión mol a gramo

1.30 moles CO*(28 g CO/1  mol CO)=36.4 g CO

c) El número de moles del gas se halló en el inciso b) cuyo valor es n=1.30 moles CO

d) El número de moléculas del compuesto se hallaría con el número de Avogadro el cual es 6.023*10²³ moléculas

1.30 moles CO*(6.023*10²³ moléculas CO/1 mol CO)=7.83*10²³ moléculas CO

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