CH4+O2-------CO2+H2O ¿ cuantos moles de oxígeno reaccionan con 5 moles de metano?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La reacción química ya igualada es:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
En la reacción química hay 16 gr. de metano (CH4), 64 gr. de oxigeno (O2), 44 gr. de dióxido de carbono (CO2) y 36 gr. de agua (H2O).
-__- Primero nos indica que cuantos moles de CO2 y gramos de agua se forman cuando se mezclan 64g de metano y 10 moles de oxigeno. Entonces primero determinaremos los moles del CO2 al mezclarse 64gr de CH4 y 10 moles de O2.
Esto se realiza por regla de tres, así:
Como sabemos que 80 gr de los reactantes ( suma de los gramos del CH4 y O2) producen 1 mol de CO2. Entonces:
80gr (CH4 y O2) ---------> 1 mol (CO2)
384gr (CH4 y O2) ---------> X mol (CO2) //384gr es la suma entre 64 gr de CH4 y 10 mol de O2//
X= 384 x 1 / 80 = 4,8moles de CO2. <<<<----------------------------
Ahora que tenemos la cantidad en moles del CO2 determinemos la cantidad de agua en gramos.
80gr (CH4 yO2) -------------> 36 gr (H2O)
384gr (CH4 yO2) -----------> Ygr (H2O)
Y= 384 x 36 / 80 = 172,8gr de H2O. <<<<<----------------------------
Explicación:
La cantidad de moles de oxígeno que reaccionan con 5 moles de metano es: 10 moles.
Reacción química
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
La reacción química balanceada del metano y oxígeno es:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Realizando la conversión de 5 moles de metano a oxígeno obtenemos:
5 moles CH₄ ( 2 mol O₂/ 1 mol CH₄)= 10 moles O₂
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