Question

CH4+4S-CS2+2H2S

Cuántos gramos de azufre se nesesitan para producir 10 moles de CS2?

Cuántos gramos de CS2 se formarán con 500g de azufre?

Cuántos gramos de CH4 se necesitanpara formar 100g de CS2? ​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Estequiometría.

➣ $\textsf{Tenemos como reaccion quimica}$

$\mathsf{CH_{4} +4S}\longrightarrow \mathsf{CS_{2}+2H_{2}S}$

Como podemos ver la reacción química ya está balanceada por lo que podemos hacer los cálculos que nos piden.

➣ $\textsf{Punto 1}$

¿Cuántos gramos de azufre(S) se necesitan para producir 10 moles de CS₂?

Lo primero que debemos hacer es hallar la cantidad de moles que tienen S y CS₂. Para poder conocerlos es solo saber los coeficientes de ambos.

$\mathsf{4mol(S)}\longrightarrow\mathsf{1mol(CS_{2})}$

$\mathsf{xmol(S)}\longrightarrow\mathsf{10mol(CS_{2})}$

Realizamos regla de 3 simple.

$\mathsf{x=\dfrac{4mol(S)\times10mol(CS_{2})}{1mol(CS_{2})}=40mol(S)}$

Lo segundo es hallar la cantidad de masa molecular de S y CS₂.

• $\mathsf{\overline{M}(S)}=\mathsf{(32\times1)=32g}$
• $\mathsf{\overline{M}(CS_{2})}=\mathsf{(12\times1)+(32\times2)=12+64=76g}$

$\mathsf{4mol(S)}\longrightarrow\mathsf{32g(S)}$

$\mathsf{40mol(S)}\longrightarrow\mathsf{xg(S)}$

Realizamos regla de 3 simple.

$\mathsf{x=\dfrac{40mol(S)\times32g(S)}{4mol(S)} =320g(S)}$

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➣ $\textsf{Punto 2}$

¿Cuántos gramos de CS₂ se formarán con 500g de azufre(S)?

En este punto están relacionando GRAMOS - GRAMOS, para poder realizar el cálculo químico es necesario poder conocer la masa molecular de CS₂ y de S.

• $\mathsf{\overline{M}(CS_{2})}=\mathsf{(12\times1)+(32\times2)=12+64=76g}$

• $\mathsf{\overline{M}(S)}=\mathsf{(32\times1)=32g}$

$\mathsf{76g(CS_{2})}\longrightarrow\mathsf{128g(S)}$

$\mathsf{xg(CS_{2})}\longrightarrow \mathsf{500(S)}$

Realizamos regla de 3 simple.

$\mathsf{x=\dfrac{500g(S)\times76g(CS_{2})}{128g(S)}=296,8g(CS_{2})}$

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➣ $\textsf{Punto 3}$

¿Cuántos gramos de CH₄ se necesitan para formar 100g de CS₂?

En este punto también están relacionando GRAMO - GRAMO y para poder realizar los cálculos que nos piden debemos saber la masa molecular de CH₄ y CS₂.

• $\mathsf{\overline{M}(CH_{4})=(12\times1)+(1\times4)=12+4=16g}$
• $\mathsf{\overline{M}(CS_{2})}=\mathsf{(12\times1)+(32\times2)=12+64=76g}$

$\mathsf{16g(CH_{4})}\longrightarrow \mathsf{76g(CS_{2})}$

$\mathsf{xg(CH_{4})}\longrightarrow\mathsf{100g(CS_{2})}$

Realizamos regla de 3 simple.

$\mathsf{x=\dfrac{100g(CS_{2})\times16g(CH_{4})}{76g(CS_{2})}=21,05g(CH_{4})}$

Por favor, si es que hay algo que no entiendo hágamelo saber en los comentarios y si es que hay algo erróneo también me dice. :)

Answer 2

Respuesta:

Gracias x ayudarme en los ejercicios