Question

ch4+ 2o2 → co2 + 2h2o Cuántos moles de cada reactivo se combinan?

Answer 1

Respuesta:

Esperó que te sirva de ayuda

Explicación:

lachany10

Profesor

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Lo primero es balancear , quedando como

CH4 + 2 (O2) ----- CO2 + 2 ( H2O)

1 mol --2 mol -------1 mol -- 2 mol

Reaccionan 160 g en cada uno de los reactantes.

a) Mol CH4 = 160g / 16 g/ mol === 10 mol

b) Mol O2 = 160g / 32g/ mol ===== 5 mol

Entonces se hace una regla de tres simples con los primero moles del segundo

1 mol CH4---- 2 moles O2

x mol CH4---- 5 moles 02

x= 2,5 mol CH4

Por lo que que estos 2,5 moles de CH4 no superan los 10 moles. Este reactivo está en exceso.

1 Mol CH4----- 2 Moles O2

10 moles CH4---- x Moles O2

x= 20 moles O2

Como estos 20 moles de O2 son superiores a los 5 moles, este es el reactivo limitante por lo que deben consumirse primero.