Question

características quimicas de metales y no metales

Answer 1

Respuesta:

A continuación se describen las propiedades químicas de los metales y los no metales.

Empecemos por las propiedades químicas de los metales.

• La densidad de los metales suele ser alta.
• Los metales son maleables y dúctiles.
• Los metales forman una aleación con otros metales o no metales.
• Algunos metales reaccionan con el aire y se corroen. Por ejemplo, el hierro.
• Los metales son buenos conductores del calor y la electricidad. El plomo es una excepción.
• En general, los metales se encuentran en estado sólido a temperatura ambiente. Excepto el mercurio. El mercurio se encuentra en estado líquido.
• Muchos metales producen óxido metálico al quemarse en el oxígeno del aire. Los metales altamente reactivos reaccionan violentamente cuando se queman en el oxígeno.
• Los metales como el sodio y el potasio se almacenan en aceite, ya que reaccionan con el aire en segundos. Son metales altamente reactivos.
• Los metales menos reactivos, como el oro, la plata, el platino, etc., no se empañan fácilmente. Se mantienen brillantes y lustrosos.
• Los metales producen óxido metálico y gas de hidrógeno al reaccionar con el agua.
• Los óxidos metálicos solubles se disuelven en el agua y crean hidróxido metálico.
• No todos los metales reaccionan con el agua. Sin embargo, los metales altamente reactivos, como el sodio y el potasio, reaccionan con el agua de forma violenta y se produce una reacción exotérmica en la que el hidrógeno se incendia inmediatamente.
• La sal y el hidrógeno se producen cuando un metal reacciona con un ácido.
• Generalmente, un metal desplaza a otro menos reactivo en una solución de sal metálica.

Las propiedades químicas de los elementos no metálicos son:

• Los no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El grafito y el carbono gaseoso son excepciones.
• A diferencia de los metales, los no metales no son maleable, ni dúctiles.
• Los no metales reaccionan más con los metales que con los no metales.
• Normalmente, los no metales reaccionan con otros no metales a altas temperaturas.
• La mayoría de los no metales no reaccionan con el aire a temperatura ambiente. El fósforo blanco es el único no metal que reacciona con el aire para formar su óxido al arder.
• Normalmente, los no metales no reaccionan con el agua. Excepto el cloro, el cloro se disuelve en el agua para formar una solución ácida.
• Los no metales tienen una baja densidad.
• No forman aleaciones.
• Los no metales existen en todos los estados de la materia a temperatura ambiente.
• Los distintos no metales tienen reacciones diferentes.
• El cloro es el metal más reactivo de la familia de los halógenos, es decir, el cloro (Cl), el bromo (Br), el yodo (I) y el flúor (F). El orden de reactividad de la familia de los halógenos es Cl > Br > I. Por lo tanto, el cloro (Cl) puede desplazar al bromo (Br) y al yodo (I) de las soluciones de bromuros (NaBr) y yoduros (NaI).
• Los sólidos iónicos se forman cuando los no metales con alta electronegatividad reaccionan con metales alcalinos y alcalinotérreos